Карбонилфторид | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование | Карбонилфторид Оксофторид углерода Фторфосген |
Хим. формула | CF₂O |
Физические свойства | |
Молярная масса | 66,01 г/моль |
Термические свойства | |
Т. плав. | −111,26 ℃ |
Т. кип. | −84,57 ℃ |
Структура | |
Дипольный момент | 0,95 Д |
Классификация | |
Номер CAS | 353-50-4 |
PubChem | 9623 |
ChemSpider | 9246 |
Номер EINECS | 206-534-2 |
RTECS | FG6125000 |
Номер ООН | 2417 |
C(=O)(F)F | |
1S/CF2O/c2-1(3)4 | |
Безопасность | |
Токсичность | высокотоксичен |
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное. |
Карбонилфторид (оксофторид углерода, дифторфосген, дифторангидрид угольной кислоты) — неорганическое соединение, имеющее химическую формулу COF2. Как и его аналог фосген, это бесцветный высокотоксичный газ с резким запахом. Молекула карбонилфторида имеет симметрию групп C2v.
Применяется в органическом синтезе.
Карбонилфторид может быть получен из фосгена в результате реакции последнего с фтороводородом или фторидами щелочных металлов, или окислением угарного газа при введении фтора в его молекулу. Сделано это может быть, к примеру, фторидом серебра(II).
Другие способы синтеза карбонилфторида:
Карбонилфторид является стабильным соединением только в сухом воздухе. Даже при небольших примесях паров воды он легко гидролизуется до фтороводорода и углекислого газа[1].
Легко реагирует с нуклеофильными реагентами:
Со фторалкенами карбонилфторид в присутствии фторид-ионов образует фторангидриды и кетоны:
ПДК карбонилфторида 2,5 мг/м3. Карбонилфторид приблизительно в 5 раз менее токсичен, чем фосген, но несмотря на это, он всё равно чрезвычайно ядовит.
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .