WikiSort.ru - Не сортированное

Карбонилфторид
Общие
Систематическое наименование	Карбонилфторид Оксофторид углерода Фторфосген
Хим. формула	CF₂O
Физические свойства
Молярная масса	66,01 г/моль
Термические свойства
Т. плав.	−111,26 ℃
Т. кип.	−84,57 ℃
Структура
Дипольный момент	0,95 Д
Классификация
Номер CAS	353-50-4
PubChem	9623
ChemSpider	9246
Номер EINECS	206-534-2
RTECS	FG6125000
Номер ООН	2417
SMILES
C(=O)(F)F
InChI
1S/CF2O/c2-1(3)4
Безопасность
Токсичность	высокотоксичен
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Карбонилфторид (оксофторид углерода, дифторфосген, дифторангидрид угольной кислоты) — неорганическое соединение, имеющее химическую формулу COF₂. Как и его аналог фосген, это бесцветный высокотоксичный газ с резким запахом. Молекула карбонилфторида имеет симметрию групп C_2v.

Применяется в органическом синтезе.

Получение и свойства

Карбонилфторид может быть получен из фосгена в результате реакции последнего с фтороводородом или фторидами щелочных металлов, или окислением угарного газа при введении фтора в его молекулу. Сделано это может быть, к примеру, фторидом серебра(II).

${\displaystyle {\mathsf {CO+2AgF_{2}\rightarrow COF_{2}+2AgF}}}$

Другие способы синтеза карбонилфторида:

• реакция фосгена со фторидом натрия или фторидом сурьмы(V) в ацетонитриле;
• реакция оксида углерода с фтором;
• реакция оксида серы(VI) с CF₂Br₂ в присутствии солей ртути.
• разложение тетрафторметана с его последующим окислением кислорода поздуха при 1100 °C.

Карбонилфторид является стабильным соединением только в сухом воздухе. Даже при небольших примесях паров воды он легко гидролизуется до фтороводорода и углекислого газа^[1].

Легко реагирует с нуклеофильными реагентами:

${\displaystyle {\mathsf {COF_{2}{\xrightarrow[{}]{ROH}}ROCOF{\xrightarrow[{}]{ROH}}(RO)_{2}CO}}}$

${\displaystyle {\mathsf {COF_{2}{\xrightarrow[{}]{R_{2}NH}}R_{2}NCOF{\xrightarrow[{}]{R_{2}NH}}R_{2}NCONR_{2}}}}$

Со фторалкенами карбонилфторид в присутствии фторид-ионов образует фторангидриды и кетоны:

${\displaystyle {\mathsf {COF_{2}{\xrightarrow[{}]{CF_{3}CF{\text{=}}CF_{2}}}(CF_{3})_{2}CFCOF{\xrightarrow[{}]{CF_{3}CF{\text{=}}CF_{2}}}[(CF_{3})_{2}CF]_{2}CO}}}$

Токсичность

ПДК карбонилфторида 2,5 мг/м³. Карбонилфторид приблизительно в 5 раз менее токсичен, чем фосген, но несмотря на это, он всё равно чрезвычайно ядовит.

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.