WikiSort.ru - Не сортированное

Дисульфид железа(II)^[1] (дисульфид(2-) железа(II)) — бинарное неорганическое соединение железа и серы с формулой FeS₂, светло-жёлтые или тёмно-жёлтые кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение

• В природе распространены минералы марказит — α-FeS₂ и пирит — β-FeS₂.
• Нагревание порошкообразного железа с серой:

${\displaystyle {\mathsf {Fe+2S\ {\xrightarrow {T}}\ FeS_{2}}}}$

• Пропускание сероводорода через суспензию гидроксида железа(III):

${\displaystyle {\mathsf {2Fe(OH)_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ FeS_{2}+FeS+6H_{2}O}}}$

Физические свойства

Дисульфид железа(II), α-форма образует светло-жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nnm, параметры ячейки a = 0,4434 нм, b = 0,5420 нм, c = 0,3385 нм, Z = 2.

При температуре 365 °C ^[2] (по другим данным при 444,5°С ^[3]) происходит переход в β-форму — тёмно-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметр ячейки a = 0,5418 нм^[4], Z = 4.

Не растворяется в воде, р ПР = 26,27.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {FeS_{2}\ {\xrightarrow {1170^{o}C}}\ FeS+S}}}$

• Реагирует с горячими концентрированными кислотами-окислителями:

${\displaystyle {\mathsf {2FeS_{2}+14H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+15SO_{2}\uparrow +14H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {FeS_{2}+18HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Fe(NO_{3})_{3}+2H_{2}SO_{4}+15NO_{2}\uparrow +7H_{2}O}}}$

• Окисляется при прокаливании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {4FeS_{2}+11O_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ 2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}}}$

Применение

• Сырьё для получения железа, серы и их соединений.

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.