WikiSort.ru - Не сортированное

Гидроксид железа(III) — неорганическое соединение, полигидрат оксида железа (III) (гидроксид металла железа) с формулой FeO(OH)*nH₂O. Соединение стехиометрического состава Fe(OH)₃ не выделено^[1]. Проявляет слабые амфотерные свойства с преобладанием основных. При выдерживании под щелочным раствором переходит в метагидроксид железа (FeO(OH))^[1].

Нахождение в природе

Минерал лимонит состоит в основном из гидроксида железа с примесями других веществ.

Получение

• Действием щелочей на растворимые соли железа со степеню окисления +3, например, трехвалентного хлорида железа, при этом образуется в разной степени гидратирования, в зависимости от условий реакции, гидроксид железа :

${\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{3}+6NaOH+(n-3)H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O\downarrow +6NaCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {\ }}2Fe(OH)_{3}\downarrow +3Na_{2}SO_{4}}}}$

Физические свойства

Гидроксид железа(III) образует красновато-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,571 нм. В воде нерастворим.

Легко образует коллоидные растворы.

Химические свойства

• При частичной дегидратации разлагается до железистой кислоты (или метагидроксида железа):

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}*nH_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ FeO(OH)+(n-1)H_{2}O}}(200-250^{\circ }C)}$

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}*nH_{2}O\ {\xrightarrow {500-700}}\ Fe_{2}O_{3}+nH_{2}O}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}*nH_{2}O+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2FeCl_{3}+(n+3)H_{2}O}}}$

• и щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}*nH_{2}O+3KOH\ {\xrightarrow {concentrated}}\ Fe_{2}O_{3}(colloid)+(K_{3}[Fe(OH)_{6}]impurity)}}}$

Применение

• Очистка газов от сероводорода.
• Противоядие при отравлении мышьяком.
• Образуется в процессе одного из этапов химической обработки воды (например на ТЭЦ), снижая её мутность в результате флокуляции.

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.