WikiSort.ru - Не сортированное

Гидроксокарбонат меди(II) (малахит) — неорганическое соединение, основная соль металла меди и угольной кислоты с формулой (CuOH)₂CO₃, тёмно-зелёные кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение

• В природе встречается минерал малахит, некоторые разновидности — практически чистый (CuOH)₂CO₃.

• Медь во влажном воздухе медленно реагирует с кислородом и диоксидом углерода:

${\displaystyle {\mathsf {2Cu+CO_{2}+O_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow }}}$

• Пропускание углекислоты через суспензию гидроксида меди:

${\displaystyle {\mathsf {2Cu(OH)_{2}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow +H_{2}O}}}$

• Реакция сульфата меди и гидрокарбоната натрия:

${\displaystyle {\mathsf {2CuSO_{4}+4NaHCO_{3}\ {\xrightarrow {60^{o}C}}\ (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow +2Na_{2}SO_{4}+3CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

Физические свойства

Дигидроксокарбонат меди(II) образует тёмно-зелённые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/a, параметры ячейки a = 0,9502 нм, b = 1,1974 нм, c = 0,3240 нм, β = 98,75°, Z = 4.

Нерастворим в воде, р ПР = 33,11.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {180-200^{o}C}}\ 2CuO+CO_{2}+H_{2}O}}}$

• Разлагается горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2CuO+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CuCl_{2}+CO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ Cu(CH_{3}COO)_{2}+CO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}$

• Реагирует с солями аммония и раствором аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2CuCl_{2}+CO_{2}\uparrow +4NH_{3}\uparrow +3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+8(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Cu(NH_{3})_{4}]CO_{3}+[Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}+8H_{2}O}}}$

• Реагирует с цианистым калием:

${\displaystyle {\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+8KCN\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[Cu(CN)_{4}]+K_{2}CO_{3}+2KOH}}}$

• Реагирует с углекислотой под давлением:

${\displaystyle {\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+CO_{2}\ {\xrightarrow {p}}\ 2CuCO_{3}+H_{2}O}}}$

• Растворяется в избытке горячего концентрированного раствора с карбонатом натрия с образованием синего раствора, при охлаждении из которого кристаллизуется голубой карбонатный комплекс меди (Na₂[Cu(CO₃)₂]•3H₂O):

${\displaystyle {\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+3Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}2Na_{2}[Cu(CO_{3})_{2}]+2NaOH}}}$

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.