WikiSort.ru - Не сортированное

Герман
Общие
Систематическое наименование	Тетрагидрид германия
Традиционные названия	Моногерман
Хим. формула	GeH4
Физические свойства
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	76,62 г/моль
Плотность	газ 3,420 г/л
Энергия ионизации	11,34 ± 0,01 эВ[1]
Термические свойства
Т. плав.	−165 °C
Т. кип.	−89,2; -88,5 °C
Т. разл.	280 °C
Давление пара	1 ± 1 атм[1]
Классификация
Рег. номер CAS	7782-65-2
PubChem	23984
Рег. номер EINECS	231-961-6
SMILES	[GeH4]
InChI	1S/GeH4/h1H4 QUZPNFFHZPRKJD-UHFFFAOYSA-N
RTECS	LY4900000
ChEBI	30443 и 33587
Номер ООН	2192
ChemSpider	22420
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Герма́н — бинарное неорганическое соединение металла германия и водорода с формулой GeH₄, бесцветный газ с очень неприятным запахом, реагирует с водой, ядовит.

Получение

• Действие алюмогидрида лития на хлорид германия(IV) в диэтиловом эфире:

${\displaystyle {\mathsf {GeCl_{4}+LiAlH_{4}\ {\xrightarrow {}}\ GeH_{4}+LiAlCl_{4}}}}$

• Обработка хлорида германия(IV) цинком в кислой среде:

${\displaystyle {\mathsf {GeCl_{4}+4Zn+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ GeH_{4}+2ZnCl_{2}+2ZnSO_{4}}}}$

• При действии кислот на германид магния образуется моногерман с примесью высших германов, которые разделяют перегонкой:

${\displaystyle {\mathsf {Mg_{2}Ge+HCl\ {\xrightarrow[{-MgCl_{2}}]{}}\ GeH_{4},Ge_{2}H_{6},Ge_{3}H_{8}}}}$

Физические свойства

Герман образует бесцветный газ с температурой кипения -88°C.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании (при пропускании через нагретую стеклянную трубку образует блестящее зеркало металлического германия)

${\displaystyle {\mathsf {GeH_{4}\ {\xrightarrow {280^{o}}}\ Ge+2H_{2}}}}$

• При пропускании через раствор нитрата серебра образуется чёрный германид серебра:

${\displaystyle {\mathsf {GeH_{4}+4AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ GeAg_{4}\downarrow +4HNO_{3}}}}$

• Реагирует с серой при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {GeH_{4}+4S\ {\xrightarrow {T}}\ GeS_{2}+2H_{2}S}}}$

Примечания

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.