WikiSort.ru - Не сортированное

Броми́д руби́дия — неорганическое соединение, соль рубидия и бромистоводородной кислоты с химической формулой RbBr.

Получение

• Бромид рубидия получают действием разбавленной бромистоводородной кислоты на оксид рубидия, его гидроксид или карбонат:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbBr+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {RbOH+HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ RbBr+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbBr+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Также бромид рубидия можно получить обменными реакциями:

${\displaystyle {\mathsf {BaBr_{2}+Rb_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbBr+BaSO_{4}\downarrow }}}$

Физические свойства

Бромид рубидия образует бесцветные кристаллы, кубическая сингония (a = 0,6881 нм, Z = 4, пространственная группа F m3m).

Хорошо растворим в воде.

Хорошо растворяется в бромистоводородной кислоте с образованием RbBr·HBr или RbHBr₂.

Известны полигалогениды RbBr₃, RbClBr₂, RbCl₂Br.

Химические свойства

• Разлагается сильными кислотами, вытесняющими бромоводород:

${\displaystyle {\mathsf {2\ RbBr+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}+2\ HBr\uparrow }}}$

См. также

• Галогениды рубидия

Литература

• Белоусова А. П. Рубидия галогениды // Химическая энциклопедия: в 5 т / Зефиров Н. С. (гл. ред.). — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные—Трипсин. — С. 283—284. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Галогениды рубидия и цезия // Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: Химия, 1970. — С. 91—105. — 408 с. — 3000 экз.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.