WikiSort.ru - Не сортированное

Амид рубидия
Общие
Систематическое наименование	Амид рубидия
Хим. формула	RbNH2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	101,49 г/моль
Плотность	2,59 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	285; 309 °C
Т. кип.	400 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12141-27-4
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Амид рубидия  — неорганическое вещество с формулой RbNH₂, производное аммиака, бесцветные кристаллы.

Получение

• Реакция газообразного аммиака с металлическим рубидием:

${\displaystyle {\mathsf {2\ Rb+2\ NH_{3}{\xrightarrow {200-300^{o}C}}2\ RbNH_{2}+\ H_{2}}}}$

• Реакция гидрида рубидия с аммиаком:

${\displaystyle {\mathsf {RbH+NH_{3}{\xrightarrow {440-460^{o}C}}\ RbNH_{2}+H_{2}}}}$

Физические свойства

Амид рубидия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии.

При 40°С переходит в фазу кубической сингонии.

В расплавленном состоянии образует зеленовато-коричневую вязкую жидкость, которая разъедает стекло и фарфор.

При охлаждении (-42°С) раствора в жидком аммиаке образует аддукт вида RbNH₂•NH₃.

С влагой воздуха взаимодействует с воспламенением.

Химические свойства

• Бурно реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {RbNH_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {\ }}\ RbOH+NH_{3}}}}$

• Раствор в аммиаке медленно окисляется кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {4RbNH_{2}+3O_{2}{\xrightarrow {\ }}\ 2RbOH+2RbNO_{2}+2NH_{3}}}}$

Литература

• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.