WikiSort.ru - Не сортированное

Броми́д желе́за(II) (дибромид железа, двубромистое железо) — неорганическое соединение, соль металла железа и бромистоводородной кислоты с формулой FeBr₂, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Действие брома, бромоводорода или бромида аммония на железо:

${\displaystyle {\mathsf {Fe+Br_{2}\ {\xrightarrow {}}\ FeBr_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Fe+2HBr\ {\xrightarrow {}}\ FeBr_{2}+H_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Fe+2NH_{4}Br\ {\xrightarrow {}}\ FeBr_{2}+2NH_{3}+H_{2}}}}$

• Разложение при нагревании бромида железа(II,III) Fe₃Br₈:

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{3}Br_{8}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 3FeBr_{2}+Br_{2}}}}$

Физические свойства

Бромид железа(II) образует жёлтые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3740 нм, c = 0,6171 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, эфире, уксусной кислоте, ацетонитриле.

Образует кристаллогидраты состава FeBr₂·n H₂O, где n = 2, 4, 6, 9.

С аммиаком образует аддукты вида FeBr₂·n NH₃, где n = 1, 2, 4.

Химические свойства

• Окисляется кислородом при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {4FeBr_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Fe_{2}O_{3}+4Br_{2}}}}$

• Восстанавливается до железа водородом при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {FeBr_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Fe+2HBr}}}$

См. также

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.