| Борид хрома | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Борид хрома |
| Традиционные названия | Бористый хром |
| Хим. формула | CrB |
| Физические свойства | |
| Состояние | жёлтые кристаллы |
| Молярная масса | 62,81 г/моль |
| Плотность | 6,12 г/см³ |
| Удельное электрическое сопротивление | 45,5×10−4[1] Ом·м |
| Температурный коэффициент электрического сопротивления | 1,1×10−3[1] К−1 |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 2100[1]; 1750; 2090; 2760 °C |
| Теплопроводность | 20,1[1] Вт/(м·K) |
| Коэфф. тепл. расширения | 12,3×10−6 К−1[1] |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 12006-79-0 |
| PubChem | 82788 |
| Рег. номер EINECS | 234-487-8 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 74710 и 8394856 |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Монобори́д хро́ма — бинарное неорганическое соединение металла хрома и бора с формулой CrB, жёлтые кристаллы, не растворимые в воде.
Получение
- Спекание бора и хрома в водородной атмосфере:
- Магниеборотермический метод[1]:
- Электролиз расплава смеси 3B2O3·2CaO и CaF2, в которой растворён Cr2O3, при 1000 К[1].
Физические свойства
Борид хрома образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C mcm, параметры ячейки a = 0,2969 нм, b = 0,7858 нм, c = 0,2932 нм, Z = 4. Атомы хрома образуют в кристаллической структуре трёхгранные призмы, в центрах половины которых находятся атомы хрома, а через остальные призмы проходит зигзагообразная цепочка атомов бора параллельно оси. Аналогичные структуры образуют монобориды VB, NbB, TaB, β-MoB, β-WB, NiB[1].
Хорошо проводит электрический ток; удельное сопротивление 45,5 мкОм·см при 300 К[1]. Коэффициент термоЭДС −4,7 мкВ/К при комнатной температуре[1].
Микротвёрдость моноборида хрома (2200 кГ/мм2) наибольшая среди всех боридов хрома, кроме CrB2[1].
Рентгенографическая плотность 6,12 г/см3, пикнометрическая плотность 6,13 г/см3[1].
Не растворяется в воде.
Химические свойства
Устойчив в разбавленной серной кислоте; в концентрированной азотной кислоте пассивируется благодаря образованию плёнки оксида хрома Cr2O3. Реагирует с концентрированной соляной кислотой. При нагревании на воздухе начинает окисляться при 500—800°C с образованием оксида хрома(III) и борного ангидрида B2O3[1].
Другие соединения
- Известны бориды хрома другого состава: Cr3B4, CrB2, Cr4B, Cr2B, Cr5B3, Cr3B2[1].
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Примечания
 |
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .