WikiSort.ru - Не сортированное

Азотноватистая кислота
Общие
Систематическое наименование	Азотноватистая кислота
Хим. формула	H2N2O2
Физические свойства
Состояние	твёрдая
Молярная масса	62.03 г/моль
Термические свойства
Т. разл.	25 °C
Химические свойства
pKa	7
Классификация
Рег. номер CAS	14448-38-5
PubChem	61744
SMILES	N(N=O)O
InChI	1S/H2N2O2/c3-1-2-4/h(H,1,4)(H,2,3) NFMHSPWHNQRFNR-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	14428
ChemSpider	55636
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Азотнова́тистая кислота́ — слабая, неустойчивая неорганическая кислота. Образует соли — гипонитриты.

Строение и свойства

Молекула азотноватистой кислоты имеет строение HO-N=N-OH. Гидроксогруппы находятся в транс-положении к двойной связи. Растворима в воде, этаноле и диэтиловом эфире.

Получение

Реакцией сухого хлороводорода в диэтиловом эфире с гипонитритом серебра.

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}N_{2}O_{2}+2HCl\rightarrow H_{2}N_{2}O_{2}+2AgCl}}}$

Описана реакция азотистой кислоты с гидроксиламином, которая с низким выходом даёт азотноватистую кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{2}OH+HNO_{2}\rightarrow H_{2}N_{2}O_{2}+H_{2}O}}}$

Свойства

Разлагается при нагревании до закиси азота и воды. Разложение может протекать со взрывом.

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}N_{2}O_{2}\rightarrow N_{2}O+H_{2}O}}}$

Слабая кислота (pK_a (1) = 7, pK_a (2) = 11). С щелочами даёт соли, называемые гипонитритами. Жёлтый гипонитрит серебра мало растворим в воде. Водные растворы неустойчивы в диапазоне рН 4—14 из-за катализируемого основанием разложения до закиси азота. В более кислых средах разложение происходит медленнее (период полураспада дни и недели).

Взрывоопасна. Окисляется на воздухе или под действием иода до азотистой и азотной кислот, под действием перманганата калия — до азотной кислоты. Реагирует с азотистой кислотой с образованием азотной кислоты и азота. Водородом в момент выделения с трудом восстанавливается до гидразина.

Литература

• Химическая энциклопедия. Т. 1. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — С. 63.
• Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. Т. 1. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — С. 406, 428—430.
• Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 1. — М.: Химия, 1973. — С. 425.