Сульфат магния |
---|
|
Общие |
Систематическое наименование |
Сульфат магния |
Традиционные названия |
Сернокислый магний, эпсомская соль |
Хим. формула |
MgSO4 |
Физические свойства |
Молярная масса |
120,37 г/моль |
Плотность |
2,66 г/см³ |
Термические свойства |
Т. плав. |
1137 °C |
Мол. теплоёмк. |
96,40 Дж/(моль·К) |
Энтальпия образования |
-1288,8 кДж/моль |
Химические свойства |
Растворимость в воде |
35,120; 54,880; 68,3100 г/100 мл |
Растворимость в эфире |
1,1618 г/100 мл |
Классификация |
Рег. номер CAS |
7487-88-9 |
PubChem |
24083 |
Рег. номер EINECS |
231-298-2 |
SMILES |
|
InChI |
|
Кодекс Алиментариус |
E518 |
RTECS |
OM4500000 |
ChEBI |
32599 |
ChemSpider |
22515 |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Сульфат магния — неорганическое вещество, соль металла магния и серной кислоты с формулой MgSO4, белый порошок, образует несколько кристаллогидратов.
В медицине используется при лечении ожирения как солевое слабительное, для достижения так называемого магниевого стресса.
Впервые была найдена в воде эпсомского источника в Англии ботаником Неемией Грю в 1695 году.
Физические свойства
Сульфат магния — белый гигроскопичный порошок, кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,482 нм, b = 0,672 нм, c = 0,833 нм.
При температуре 1010 °С происходит переход в другую ромбическую фазу.
Образует несколько кристаллогидратов: MgSO4·nH2O, где n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 12.
Наиболее изучены кристаллогидраты — MgSO4·7H2O (эпсомит), MgSO4·6H2O и
MgSO4·H2O (кизерит).
Растворим в этаноле, глицерине и диэтиловом эфире.
Не растворим в ацетоне.
Входит в число основных соединений в морской воде, отвечающих за поглощение звука, при этом звуковая энергия преобразуется в тепловую. Поглощение зависит от частоты звуковых колебаний: низкочастотный звук поглощается хуже, а высокочастотный — лучше (зависимость практически линейная при логарифмическом масштабе частоты и поглощения), что объясняет большую дальность распространения низкочастотных звуковых волн[1].
Химические свойства
- При нагревании выше температуры плавления разлагается:
- С концентрированной серной кислотой образует гидросульфат:
- при нагревании выпадают сольваты состава MgSO4·H2SO4 и MgSO4·3H2SO4.
Применение
- Сульфат магния относится к многотоннажному производству, цена ≈130 USD/т.
- Магния сульфат широко применяется в медицине, обычно в виде 25 % раствора, оказывает многогранное влияние на организм. При внутривенном введении быстро снижает давление, усиливая диурез. При приёме внутрь плохо всасывается, действует как слабительное средство, также оказывает желчегонное действие, что связано с рефлексами, возникающими при раздражении нервных окончаний слизистой оболочки двенадцатиперстной кишки. При парентеральном введении сульфат магния оказывает успокаивающее действие на ЦНС. В зависимости от дозы может наблюдаться седативный, снотворный или наркотический эффект. Более подробно см. статью Сульфат магния (лекарственное средство).
- Сульфат магния применяется как добавка для устройства дорожных и аэродромных оснований и покрытий.
- Входит в состав магнезиального цемента.
- В целлюлозно-бумажной промышленности используется как наполнитель, а также как компонент, позволяющий сохранить и улучшить физико-механические показатели бумаги при использовании отбеливателей (особенно хлорсодержащих) и для получения огнестойких изделий из бумаги.
- Используется для приготовления огнестойких составов для пропитки различных материалов.
- Для производства синтетических моющих средств (например, как стабилизатор перекисных соединений).
- Широко применяется в текстильной промышленности как наполнитель материалов, утяжелитель шёлка и хлопка, протрава для покраски тканей и как отбеливающий компонент.
- В лабораторных условиях безводный сульфат магния используется для сушки растворителей.
Литература
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .