WikiSort.ru - Не сортированное

Окси́д вольфра́ма(IV) (другие названия: диоксид вольфрама, двуокись вольфрама) — неорганическое соединение, оксид металла вольфрама с формулой WO₂, коричневые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Восстановление оксида вольфрама(VI) водородом:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ WO_{2}+H_{2}O}}}$

• Восстановление оксида вольфрама(VI) металлическим вольфрамом:

${\displaystyle {\mathsf {2WO_{3}+W\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 3WO_{2}}}}$

• Восстановление оксида вольфрама(VI) углеродом:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{3}+C\ {\xrightarrow {900-1000^{o}C}}\ WO_{2}+CO\uparrow }}}$

Физические свойства

Оксид вольфрама(IV) образует коричневые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁, параметры ячейки a = 0,5650 нм, b = 0,4892 нм, c = 0,5550 нм, β = 120,42°, Z = 4.

Разлагается при нагревании до 1852°С.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {2WO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2WO_{3}}}}$

• Реагирует при нагревании с концентрированными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ WO_{2}Cl_{2}+H_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует при нагревании с концентрированными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{2}+2KOH\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ K_{2}WO_{4}+H_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует при нагревании с оксидом азота(IV):

${\displaystyle {\mathsf {WO_{2}+NO_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ WO_{3}+NO\uparrow }}}$

• Реагирует при нагревании с оксидом азота(I):

${\displaystyle {\mathsf {4WO_{2}+3N_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ W_{4}O_{11}+3N_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует при нагревании с серой:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{2}+3S\ {\xrightarrow {T}}\ WS_{2}+SO_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует при нагревании с тетрахлорметаном:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{2}+2CCl_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ WCl_{4}+2COCl_{2}}}}$

См. также

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.