Иодид мышьяка(III) | |
|---|---|
Общие | |
| Хим. формула | AsI₃ |
| Рац. формула | AsI3 |
Физические свойства | |
| Молярная масса | 455,635 г/моль |
| Плотность | 4,69 г/см³ |
Термические свойства | |
| Т. плав. | 146 ℃ |
| Т. кип. | 403 ℃ |
Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 6 г/100 мл |
Классификация | |
| Номер CAS | 7784-45-4 |
| PubChem | 24575 |
| ChemSpider | 22979 |
| Номер EINECS | 232-068-4 |
| RTECS | CG1950000 |
[As](I)(I)I | |
1S/AsI3/c2-1(3)4 | |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное. | |
Иодид мышьяка(III) AsI3 — химическое соединение мышьяка с иодом. Молекула пирамидальной формы, с ковалентной связью[1]. Соединение токсично.
Свойства
Иодид мышьяка(III) представляет собой оранжево-красные или рубиново-красные кристаллы гексагональной сингонии, а в расплавленном виде — коричнево-красная жидкость. Растворяется в воде с гидролизом, этаноле, диэтиловом эфире, сероуглероде, бензоле.
Гидролиз происходит медленно, с образованием триоксида мышьяка и соляной кислоты. Промежуточным продуктом реакции является As(OH)3, находящийся в равновесии с соляной кислотой.
Реакция водного раствора сильнокислая, pH 0,1 н раствора в составляет 1,1. При прокаливании на воздухе (200 °C) разлагается с образованием триоксида мышьяка, иода и мышьяка в свободном виде.
С иодидами щелочных металлов (KI, RbI, CsI) образует иодоарсенаты(III) с общей формулой M3[As2I9]
Получение и применение
Иодид мышьяка(III) получают прямой реакцией мышьяка с иодом в среде сероуглерода, по реакции трихлорида мышьяка и иодийной соли активного металла (например, калия) в сильнокислом растворе:
Используется в производстве полупроводниковых материалов из мышьяка.
Ранее применялся в медицине для лечения ревматизма, артрита, малярии, трипанасомных инфекций, туберкулёза и диабета.[2]
Примечания
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
- ↑ Shakhashiri BZ, «Chemical of the Week: Arsenic» Архивная копия от 2 августа 2008 на Wayback Machine, University of Wisconsin-Madison Chemistry Dept. (англ.) (Проверено 21 июня 2009)
Токсичность
Поскольку все соединения мышьяка ядовиты, иодид мышьяка тоже ядовит.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .