WikiSort.ru - Не сортированное

Иодид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и иодистоводородной кислоты с формулой BiI₃, тёмно-коричневые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Непосредственно из элементов в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {2Bi+3I_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2BiI_{3}}}}$

• Действием разбавленного раствора иодоводорода на хлорид висмута:

${\displaystyle {\mathsf {BiCl_{3}+3HI\ {\xrightarrow {}}\ BiI_{3}+3HCl}}}$

Физические свойства

Иодид висмута(III) образует тёмно-коричневые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3, параметры ячейки a = 0,7498 нм, c = 2,067 нм, Z = 6.

Легко перегоняется в вакууме.

На растворяется в воде, p ПР = 18,09.

Растворяется в этаноле, метаноле, ацетоне.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {BiI_{3}\ {\xrightarrow {>542^{o}C}}\ BiI+I_{2}}}}$

• Разлагается горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {BiI_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ BiOI+2HI}}}$

• С иодистоводородной кислотой и иодидами щелочных металлов образует растворимые комплексы:

${\displaystyle {\mathsf {BiI_{3}+HI\ {\xrightarrow {}}\ H[BiI_{4}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {BiI_{3}+KI\ {\xrightarrow {}}\ K[BiI_{4}]}}}$

• Реагирует с горячей концентрированной серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {8BiI_{3}+15H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4Bi_{2}(SO_{4})_{3}+12I_{2}+3H_{2}S\uparrow +12H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {BiI_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ BiOI+2NaI+H_{2}O}}}$

• С иодом образует растворимые комплексы:

${\displaystyle {\mathsf {BiI_{3}+3I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Bi[I(I_{2})]_{3}}}}$

См. также

• Иодид висмута(II)

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.