WikiSort.ru - Не сортированное

Хромат аммония(II) — неорганическое соединение, соль аммония и хромовой кислоты с формулой (NH₄)₂CrO₄, жёлтые кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Растворение оксида хрома(VI) в растворе аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+2NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}$

Физические свойства

Хромат аммония(II) образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P m, параметры ячейки a = 0,744 нм, b = 0,627 нм, c = 0,615 нм, β = 113,17°, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, плохо растворим в этаноле и ацетоне.

Химические свойства

• При нагревании разлагается

${\displaystyle {\mathsf {2(NH_{4})_{2}CrO_{4}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+2NH_{3}+N_{2}+5H_{2}O}}}$

• При длительном хранении на воздухе постепенно теряет аммиак и превращается в бихромат аммония:

${\displaystyle {\mathsf {2(NH_{4})_{2}CrO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+2NH_{3}+H_{2}O}}}$

• Реагирует с разбавленными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {2(NH_{4})_{2}CrO_{4}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+2NH_{4}HSO_{4}+H_{2}O}}}$

Применение

• Протрава при крашении тканей.
• Дубящее вещество.
• Компонент светочувствительного слоя фотоматериалов.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.