Хлори́ты — группа химических соединений, соли хлористой кислоты HClO2. Хлорит анион имеет треугольную структуру (d(ClO) = 0,155 нм, угол OClO = 111o).
Хлориты получаются в смеси с хлоратами при взаимодействии диоксида хлора с растворами щелочей:
Чистые хлориты без примесей хлоратов можно получить реакцией между диоксида хлора и пероксидом натрия:
Хлориты представляют собой белые или желтоватые кристаллы. Они обычно хорошо растворимы в воде, за исключением жёлтых Ag(ClO2)2 и Pb(ClO2)2. Хлориты устойчивы при обычных условиях в безводном состоянии и в водном растворе. Твёрдые хлориты, особенно соли тяжёлых металлов, при нагревании или ударе разлагаются со взрывом.
Щелочные растворы хлоритов устойчивы в темноте, но разлагаются на свету:
В кислой среде разложение на свету протекает по реакции:
Термическая стабильность хлоритов щелочных металлов возрастает от Cs к Li, в отличие от большинства щелочных солей кислородных кислот.
Xлориты являются сильными окислителями. В кислой среде они способны окислить Вr− до Вr2, и NO2− до NO3− (но не реагирует с N2O), пероксид водорода хлориты окисляют до О2.
Хлориты используются для отбеливания. Наибольшее значение получил хлорит натрия NaClO2.
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .