WikiSort.ru - Не сортированное

Хлорит натрия
Общие
Систематическое наименование	Хлорит натрия
Традиционные названия	Хлористокислый натрий
Хим. формула	NaClO2
Физические свойства
Молярная масса	90,44 г/моль
Плотность	2,468 г/см³
Термические свойства
Энтальпия образования	-311,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	6417; 75,825; 12260;
Растворимость в этаноле	60 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7758-19-2
PubChem	23668197
Рег. номер EINECS	231-836-6
SMILES	[Na+].[O-]Cl=O
InChI	1S/ClHO2.Na/c2-1-3;/h(H,2,3);/q;+1/p-1 UKLNMMHNWFDKNT-UHFFFAOYSA-M
RTECS	VZ4800000
ChEBI	78667
Номер ООН	1496
ChemSpider	22860
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и хлористой кислоты с формулой NaClO₂, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение диоксида хлора в холодном растворе едкого натра или карбоната натрия:

${\displaystyle {\mathsf {ClO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaClO_{2}+NaClO_{3}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {ClO_{2}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ NaClO_{2}+NaClO_{3}+CO_{2}\uparrow }}}$

• Растворение хлористой кислоты в растворе едкого натра:

${\displaystyle {\mathsf {HClO_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaClO_{2}+H_{2}O}}}$

• Промышленный способ состоит в восстановлении диоксида хлора углеродом, цинковой пылью или оксидом свинца в щелочной среде:

${\displaystyle {\mathsf {4ClO_{2}+C+4NaOH+Ca(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4NaClO_{2}+CaCO_{3}\downarrow +3H_{2}O}}}$

Физические свойства

Хлорит натрия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа I 2/a.

Хорошо растворяется в холодной воде с гидролизом по аниону. Разлагается в горячей воде.

Образует кристаллогидрат состава NaClO₂•3H₂O.

Химические свойства

• Кристаллогидрат разлагается при незначительном нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {NaClO_{2}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {37,4^{o}C}}\ NaClO_{2}+3H_{2}O}}}$

• Диспропорционирует при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {3NaClO_{2}\ {\xrightarrow {180-200^{o}C}}\ 2NaClO_{3}+NaCl}}}$

• Разлагается в горячей воде:

${\displaystyle {\mathsf {NaClO_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NaCl+O_{2}\uparrow }}}$

• Является сильным окислителем в кислой среде:

${\displaystyle {\mathsf {5NaClO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 4ClO_{2}\uparrow +5NaCl+2H_{2}O}}}$

Применение

• Отбеливание тканей, бумаги, целлюлозы.
• Дезинфекция сточных вод.
• В парфюмерии (полоскания, зубные пасты, спреи).
• Органический синтез как окислитель.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  <a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153739'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153731'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153729'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153728'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153736'></a>

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.