WikiSort.ru - Не сортированное

Фторид хлора
Общие
Систематическое наименование	Пентафторид хлора
Хим. формула	ClF₅
Физические свойства
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	130,445 г/моль
Плотность	4,5 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	−103 °C
Т. кип.	−13,1 °C
Энтальпия образования	−238,49 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	гидролиз
Классификация
Рег. номер CAS	13637-63-3
PubChem	61654
Рег. номер EINECS	237-123-6
SMILES	FCl(F)(F)(F)F
InChI	1S/ClF5/c2-1(3,4,5)6 KNSWNNXPAWSACI-UHFFFAOYSA-N
RTECS	FO2975000
ChemSpider	55559
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фтори́д хло́ра(V) (пентафтори́д хло́ра, пятифто́ристый хлор) — ClF₅, соединение хлора с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветный ядовитый тяжёлый газ с сильным раздражающим запахом. Конденсируется при охлаждении до −13 °C (или при увеличении давления) в бесцветную жидкость. Впервые синтезирован в 1963 году.

Физические свойства

Температура плавления −103 °C, кипения −13,1 °C. В газовой фазе бесцветен, конденсируется в мутно-белую жидкость и в белые кристаллы. Давление паров в диапазоне от −80 до +25 °C зависит от абсолютной температуры как lg P_{мм рт.ст.} = 7,2683 − 1137,16/T. Плотность в жидкой фазе при −23 °C равна 1,922 г/см³, в диапазоне от −80 до −23 °C изменяется как 2,696 г/см³ − 3,08⋅10⁻³ T (K)^[1].

Химические свойства

Сильный окислитель и очень сильный фторирующий агент. Реагирует с водой, взаимодействует со всеми элементами, кроме фтора, кислорода, азота и инертных газов^[1].

• При нагревании разлагается в ClF₃ и F₂:

${\displaystyle {\mathsf {ClF_{5}\rightarrow ClF_{3}+F_{2}}}}$

• Под действием ультрафиолетового излучения вступает во взаимодействие с PtF₆, при этом образуется смесь ClF₆PtF₆ и ClF₄PtF₆^[2]:

${\displaystyle {\mathsf {2PtF_{6}+2ClF_{5}\rightarrow ClF_{6}[PtF_{6}]+ClF_{4}[PtF_{6}]}}}$

Получение

• Реакция трифторида хлора с газообразным фтором при высоких температуре и давлении:

${\displaystyle {\mathsf {ClF_{3}+F_{2}\longrightarrow ClF_{5}}}}$

• Синтез из элементов при 350 °C и давлении 250 атм (фотохимическая активация позволяет снизить давление синтеза до 1 атм).
• Фторирование соединений вида Me[ClF4] (Me = K, Rb, Cs).
• Электролиз раствора ClF₃ в HF.

Применение

Применяется как фторирующий агент, но используется редко, так как не имеет преимуществ перед трифторидом хлора. В США было предложено использовать его как компонент ракетного топлива, высококипящий окислитель, однако по данным на 1981 года работы по этой теме находились на стадии стендовых и лабораторных испытаний^[3].

Токсичность

Очень токсичен, ядовитый (удушающий) газ.

См. также

• Фтор
• Хлор
• Монофторид хлора
• Трифторид хлора

Примечания

	Фторид хлора(V) на Викискладе

Литература

• Николаев Н. С., Суховерхов В. Ф., Шишков В. Д., Аленчикова И. Ф. Химия галоидных соединений фтора. М.: Наука, 1968.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.