| Фторид платины(VI) | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
фторид платины(VI) |
| Традиционные названия | гексафторид платины |
| Хим. формула | PtF6 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 309,08 г/моль |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 61,3 °C |
| Т. кип. | 69,2 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13693-05-5 |
| PubChem | 3014771 |
| Рег. номер EINECS | 237-214-0 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 21106464 |
| Безопасность | |
| Токсичность |
 |
| NFPA 704 | |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Фторид платины(VI) PtF6 (гексафторид платины) — химическое соединение платины и фтора. Платина в этом соединении находится в высшей степени окисления. Представляет собой тёмно-красные летучие кристаллы.
Получение
Получают сжиганием платины во фторе под избыточным давлением.
Химические свойства
Один из сильнейших окислителей. При комнатной температуре способен окислить даже кислород с образованием гексафтороплатината(V) диоксигенила O2PtF6, и ксенон до соединения «XePtF6» (является смесью гексафтороплатинатов ксенона(II)). При нагревании окисляет ClF5 до ClF6PtF6.
Историческое значение
С помощью гексафторида платины в 1962 году Нилом Бартлеттом было впервые получено соединение благородного газа — ксенона, что разрушило представление о химической инертности «инертных» газов.
Литература
- «Химическая энциклопедия», т.3, М.: Советская энциклопедия, 1992, стр. 568
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .