| Сульфид меди | |
|---|---|
-sulfid.png) | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Сульфид меди(II) |
| Традиционные названия | Сульфид меди, моносульфид меди |
| Хим. формула | CuS |
| Рац. формула | CuS |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 95,61 г/моль |
| Плотность | 4,6 г/см³ |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1,45 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1317-40-4 |
| PubChem | 14831 |
| Рег. номер EINECS | 215-271-2 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | GL8912000 |
| ChEBI | 51110 |
| ChemSpider | 14145 |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Сульфид меди(II) (моносульфид меди) — CuS, неорганическое бинарное соединение двухвалентной меди с серой. Чёрное, нерастворимое в воде и разбавленных растворах кислот вещество. Встречается в природе в виде редкого минерала ковеллина.
Получают прямым взаимодействием элементов или обменной реакцией солей двухвалентной меди с водорастворимыми сульфидами.
Полученный сухим путём (теплота образования из элементов 12 ккал/моль) сульфид меди довольно хорошо проводит электрический ток (а ниже 1,66 K становится сверхпроводником). Рентгеноструктурное исследование его кристаллов выявило их совершенно особую и сложную структуру: Одна треть атомов меди находится в центрах треугольников из атомов серы [d (CuS) = 2,19 Å], а две трети - в центрах тетраэдров [d (CuS) = 2,32 Å]; кроме того, две трети атомов серы представлены группировками S2 ([S2]2−), подобными имеющимся в пирите. В связи с этим строение кристалла CuS можно было бы уточнённо выразить формулой . Около 400 °C наступает заметное разложение сульфида по схеме 2CuS == Cu2S + S (давление диссоциации при 450 °C равно 80 мм рт. ст.). Известны также полисульфидные производные меди Cu2Sn (где n = 3 ÷ 6; а также CuS2) и её селенид CuSe (теплота образования из элементов 10 ккал/моль). Взаимодействием CuSO4 с насыщенным серой раствором полисульфида могут быть получены довольно устойчивые красные кристаллы тиосолей типа MCuS. (где M – NH4, K, Rb, Cs). Наименее растворима из них соль цезия.[1]
![{\displaystyle {\stackrel {I}{\mbox{Cu}}}_{4}{\stackrel {II}{\mbox{Cu}}}_{2}[{\stackrel {-1}{\mbox{S}}}_{2}]_{2}{\stackrel {-2}{\mbox{S}}}_{2}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4a5e2a17abdcd886c07f83dc5583d0396502bbe6)
Получение
Na2S+CuSO4=CuS+Na2SO4
Примечания
- ↑ Некрасов Б. В. Основы общей химии, — Т. II, — М.: Химия, 1973. — с. 274-275
* Бетехтин А. Г. Группа ковеллина // Курс минералогии: учебное пособие. — М.: КДУ, 2007. — С. 226-228. — 721 с.
 |
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .