WikiSort.ru - Не сортированное

Сульфид аммония
Общие
Систематическое наименование	сульфид аммония
Хим. формула	(NH4)2S
Рац. формула	(NH4)2S
Физические свойства
Состояние	желтые кристаллы
Молярная масса	68.154 г/моль
Плотность	0.997 г/см³
Химические свойства
Растворимость в	128.1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	12135-76-1
PubChem	25519
Рег. номер EINECS	235-223-4
SMILES	[NH4+].[NH4+].[S-2]
InChI	1S/2H3N.S/h2*1H3;/q;;-2/p+2 UYJXRRSPUVSSMN-UHFFFAOYSA-P
RTECS	BS4900000
ChemSpider	23808
Безопасность
Токсичность	3 3 2 W
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфид аммония - соль с формулой (NH₄)₂S.

Химические свойства

Сульфид аммония, будучи солью слабого основания и слабой кислоты, разлагается водой следующим образом:

(NH₄)₂S → 2NH₄⁺ + S^2-

NH₄⁺ + H₂O ↔ NH₃·H₂O + H⁺

S^2- + H₂O ↔ HS^- + OH^-

Образуется слабодиссоциированный анион HS^- и растворенный в воде аммиак. Именно поэтому в таблице растворимости это вещество помечено прочерком.

Получение

Сульфид аммония получают по реакции сероводорода с избытком аммиака:

H₂S + 2 NH₃ → (NH₄)₂S

Применение

Аммония сульфид иногда используется в фотографии для проявления, для патинирования бронзы и в текстильной промышленности.

Безопасность

Смешивание аммония сульфида с водой опасно, так как при этом выделяется токсичный сероводород.

В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 3 ноября 2012 года.