| Пропионат кальция | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Пропионат кальция |
| Традиционные названия | Пропионовокислый кальций; пропановокислый кальций |
| Хим. формула | Ca(C3H5O2)2 |
| Рац. формула | Ca(C2H5COO)2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 186,22 г/моль |
| Плотность | 1,38 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | разлагается при температуре свыше 300 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде |
49 г/100 мл (при 0 °С) 55,8 г/100 мл (при 100 °С) |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 4075-81-4 |
| PubChem | 19999 |
| Рег. номер EINECS | 223-795-8 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Кодекс Алиментариус | E282 |
| ChEBI | 81716 |
| ChemSpider | 18840 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 | |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Пропиона́т ка́льция — органическое соединение, соль кальция и пропионовой кислоты с формулой Ca(C2H5COO)2, бесцветные кристаллы, хорошо растворяется в воде.
Разрешённая пищевая добавка E282, применяется в промышленном хлебопечении в качестве консерванта пищевых продуктов, кормов, косметических средств против плесени.
Получение
Пропионат кальция получают взаимодействием оксида кальция или гидроксида кальция с пропионовой кислотой, после взаимодействия избыток воды выпаривают при неглубоком вакууме от 0,6 до 0,95 бар при температуре около 70—90 °С .
Из пересыщенного водного раствора выпадает в виде моногидрата . При нагреве свыше 100 °С теряет кристаллизационную воду[1]. Разлагается при 350−450 °С с образованием карбоната кальция[2][3].
Физические свойства
Пропионат кальция образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/a, параметры ячейки a = 2,43751 нм, b = 0,68124 нм, c = 0,59143 нм, β = 95,320°, Z = 8[4].
Растворяется в воде, слабо растворяется в метаноле и этаноле, не растворяется в бензоле.[5][6]
Применение
Подавляет рост микроорганизмов вида ''Bacillus mesentericus'', многих видов плесневых грибков, его консервирующее действие сходно с действием бензоатов - солей бензойной кислоты, но в отличие от последних действует и в нейтральных, а не только кислых средах[7].
Используется в пищевой промышленности особенно при производстве хлебобулочных изделий, а также для консервации молочных продуктов и мясных продуктов, в косметических средствах, в качестве добавки в корма животных[8].
Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E282.
Примечания
- ↑ Renard A. «Sur les propionates métalliques» in Comptes rend. hebd. 1887, 104, S. 913—917.
- ↑ O’Connell C. A., Dollimore D.: «A study of the decomposition of calcium propionate, using simultaneous TG-DTA» in Thermochimica Acta 2000, 357-358, S. 79-87. DOI:10.1016/S0040-6031(00)00371-3
- ↑ Galwey A. K., Brown M. E.: Thermal Decomposition of Ionic Solids: Chemical Properties and Reactivities of Ionic Crystalline Phases. «Elsevier». ISBN = 0080542794. 1999. P. 451.
- ↑ Reguera E., Valor A., Sinencio F. Sanchez. Synthesis and x-ray diffraction study of calcium salts of some carboxylic acids // Powder Diffraction. — 2002. — Т. 17, № 1. — С. 13—18. — DOI:10.1154/1.1414011.
- ↑ Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008—2009.
- ↑ Furia T. E. (1973). CRC Handbook of Food Additives. CRC Handbook of Food Additives. CRC Press.
- ↑ Codex Alimentarius data for calcium propanoate Архивировано 21 октября 2006 года.
 | Для улучшения этой статьи желательно: |
 |
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .