WikiSort.ru - Не сортированное

Полисульфид калия — жёлто-бурые, твёрдые кристаллы с формулой K₂S_n, где n=2÷6.

Получение

• Сплавлением сульфида калия с серой получается смесь полисульфидов:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+{\mathit {n}}S\ {\xrightarrow {T}}\ K_{2}S_{{\mathit {n}}+1}}}}$

результат можно контролировать количеством серы и температурой реакции. Также эту реакцию можно проводить в подщелочённом кипящем водном растворе.

Физические свойства

Полисульфиды калия — это твёрдые вещества цвета от жёлтого до жёлто-оранжевого. Хорошо растворяются в воде, высшие полисульфиды растворяются в этаноле.

Химические свойства

• При сильном нагревании разлагаются с выделением серы:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n}}\ {\xrightarrow {>600^{o}C}}\ K_{2}S+({{\mathit {n}}-1})S}}}$

• Водные растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону:

${\displaystyle {\mathsf {S_{\mathit {n}}^{2-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ HS_{\mathit {n}}^{-}+OH^{-}}}}$

• При комнатной температуре разлагаются разбавленными кислотами с выделением серы:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n}}+2\ HCl\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 2\ KCl+H_{2}S\uparrow +({{\mathit {n}}-1})S\downarrow }}}$

• При низкой температуре и концентрированной кислоте удаётся получить полисульфаны:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n}}+2\ HCl\ {\xrightarrow {-15^{o}C}}\ 2\ KCl+H_{2}S_{\mathit {n}}}}}$

• Во влажной среде и на свету полисульфиды калия окисляются кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2\ K_{2}S_{\mathit {n}}+2\ H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ KOH+2{\mathit {n}}S}}}$

• Без воды реакция окисления идёт иначе:

${\displaystyle {\mathsf {2\ K_{2}S_{\mathit {n}}+3\ O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ K_{2}S_{2}O_{3}+(2{\mathit {n}}-4)S}}}$

Применение

• Для сульфидирования стальных и чугунных изделий.
• Для лечения кожных заболевания («Серная печень»).
• Как пестицид.

См. также

• Полисульфиды

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.