WikiSort.ru - Не сортированное

Оксид хрома
Общие
Систематическое наименование	Оксид хрома(II)
Традиционные названия	закись хрома
Хим. формула	CrO
Физические свойства
Состояние	твёрдое вещество черного или красного цвета
Молярная масса	68 г/моль
Термические свойства
Т. плав.	1550 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12018-00-7
PubChem	3037052
SMILES	O=[Cr]
InChI	1S/Cr.O XVOFZWCCFLVFRR-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	2300900
Безопасность
Токсичность	Нетоксичен
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид хрома (II) (закись хрома) — это черные или красные кристаллы. Основный оксид хрома. Неорганическое соединение.

Получение

Получают окислением амальгамы хрома CrHg₃ или CrHg азотной кислотой или кислородом.

${\displaystyle {\mathsf {2CrHg_{3}+O_{2}\rightarrow 2CrO+6Hg}}}$

Или восстановлением оксида хрома(III) :

${\displaystyle {\mathsf {H_{3}PO_{2}+2Cr_{2}O_{3}\rightarrow 4CrO+H_{3}PO_{4}}}}$

Так же можно получить термическим разложением карбонила Сr(СО)₆

Химические свойства

При 697°С разлагается на Cr и Cr₂O₃ :

${\displaystyle {\mathsf {3CrO\rightarrow Cr_{2}O_{3}+Cr}}}$

Восстанавливается водородом до металлического хрома при 1000°С:

${\displaystyle {\mathsf {CrO+H_{2}\rightarrow Cr+H_{2}O}}}$

Также можно восстановить коксом:

${\displaystyle {\mathsf {CrO+C\rightarrow Cr+CO}}}$

Растворяется в соляной кислоте с выделением водорода и хлорида хрома(III). Не растворим в разбавленных серной и азотной кислотах.

При нагревании на воздухе быстро окисляется до оксида хрома(III).

Физические свойства

Существует в двух полиморфных формах. Может быть красным (не пирофорен) и чёрным пирофорным порошком (самовоспламеняется на воздухе), поэтому чёрную модификацию сохраняют под слоем воды (с водой не взаимодействует). Образует гексагональные пластинчатые кристаллы. Как и все оксиды хрома, тугоплавок, температура плавления 1550°С.

Токсичность

Соединения хрома с валентностью менее 6 малотоксичны. Опаснейшими ядами и канцерогенами признаны соединения хрома с валентностью 6+, такие как Оксид хрома (VI).

Литература

• Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 380
• Неорганические соединения хрома: Справочник. - Л.: Химия, 1981. - С. 9

Источники

• http://onx.distant.ru/elements/24-Cr_soed.html
• http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5083.html

Примечания

Это заготовка статьи по химии. Вы можете помочь проекту, дополнив её.