WikiSort.ru - Не сортированное

Оксид празеодима
Общие
Систематическое наименование	Оксид празеодима
Традиционные названия	Сесквиоксид празеодима
Хим. формула	Pr2O3
Физические свойства
Состояние	жёлто-зелённые кристаллы
Молярная масса	329,81 г/моль
Плотность	6,97; 7,07 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	>2000 °C
Т. кип.	≈4300 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	0,00002 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	11113-81-8
PubChem	165911
Рег. номер EINECS	234-845-3
SMILES	O=[Pr]O[Pr]=O
InChI	1S/3O.2Pr/q3*-2;2*+3 MMKQUGHLEMYQSG-UHFFFAOYSA-N
Рег. номер EC	234-845-3
ChemSpider	145400
Безопасность
NFPA 704	0 1 1
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид празеодима(III) — бинарное неорганическое соединение металла празеодима и кислорода с формулой Pr₂O₃, жёлто-зелёные кристаллы, нерастворимые в холодной воде, реагирует с горячей.

Получение

• Восстановление оксида Pr₆O₁₁:

${\displaystyle {\mathsf {Pr_{6}O_{11}+2H_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 3Pr_{2}O_{3}+2H_{2}O}}}$

Физические свойства

Оксид празеодима(III) образует жёлто-зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,385 нм, c = 0,600 нм, Z = 1. При повышении температуры переходит в фазу с кубической сингонией, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,1138 нм, Z = 16.

Химические свойства

• Реагирует с горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {Pr_{2}O_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2Pr(OH)_{3}}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Pr_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2PrCl_{3}+3H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом до чёрного монооксида празеодима:

${\displaystyle {\mathsf {Pr_{2}O_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {1400^{o}C,ThO_{2}}}\ 2PrO+H_{2}O}}}$

• Реагирует с кислородом под давлением:

${\displaystyle {\mathsf {3Pr_{2}O_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C,p}}\ Pr_{6}O_{11}}}}$

• При нагревании реагирует с газообразным сероводородом:

${\displaystyle {\mathsf {Pr_{2}O_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {1300-1350^{o}C}}\ Pr_{2}S_{3}+3H_{2}O}}}$

• Реагирует с хлоридом аммония:

${\displaystyle {\mathsf {Pr_{2}O_{3}+6NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2PrCl_{3}+6NH_{3}\uparrow +3H_{2}O}}}$

• Вытесняется из оксида более активными металлами:

${\displaystyle {\mathsf {Pr_{2}O_{3}+3Ca\ {\xrightarrow {1000-1100^{o}C}}\ 2Pr+3CaO}}}$

Применение

• Компонент специальных стёкол.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.