Окислы и гидроокислы — минералы, являющиеся соединениями металлов и неметаллов с кислородом. Общее количество свободных окислов в земной коре составляет около 17%. Из них на долю только одного кремнезема приходится 12,6%; окислы и гидроокислы железа составляют 3,9%. Из остальных наибольшее значение имеют окислы и гидроокислы алюминия, марганца, титана, хрома.[1]
Большинство минералов интенсивно окрашены в темные цвета, непрозрачны или просвечивают в осколках, имеют полуметаллический блеск и повышенную твердость (от 6 до 9). Плотность обычно прямо пропорциональна плотности составляющих элементов. Иногда отмечается магнитность. Среди минералов этого класса развит изоморфизм. В кристаллических структурах минералов этого класса катионы металлов находятся в окружении анионов кислорода (в окислах) или гидроксила (в гидроокислах).[1]
Форма нахождения окислов в природе весьма разнообразна. Они встречаются в виде хорошо образованных кристаллов, сплошных зернистых масс, рыхлых, землистых или порошковатых, агрегатов, иногда скрытокристаллических, вплоть до коллоидных.
Основная часть окислов и гидроокислов сосредоточена в верхних слоях земной коры на границе с атмосферой, в которой имеется свободный кислород, а также в водных бассейнах — болотных, озерных и морских.
Окислы осадочного генезиса обычно порошковые, ноздреватые, простые агрегаты, конкреции, оолиты, натечные, почкообразные или сталактитовые формы. возникают они также и при магматическом, пегматитовом, гидротермальном процессах, региональном и контактовом метаморфизме.
В условиях выветривания многие из них устойчивы и накаливаются в россыпях.[1]
Среди окислов выделяют: простые, сложные и гидроокислы.
Простые окислы — это соединения одного элемента с кислородом. Широко распространены окислы двух-, трёх-, четырехвалентных элементов. Редки окислы с формулами А2О3, А2О4. Катион чаще всего представлен H, Si, Al, Fe, Ti, Mn, Sn, Pb, Mg, As, Sb, Bi, Cu, U и редко другими элементами.
Структура таких окислов очень проста. Координационные числа катионов обычно 4 или 6. Физические и оптические свойства простых окислов варьируются в широких пределах. Ряд простых окислов характерен для зон окисления, осадочных месторождений, эндогенных месторождений. Такие окислы как корунд, гематит и др., чаще всего встречаются в метаморфогенных месторождениях.
Сложные окислы — представляют собой соединения с кислородом двух или более металлов различной валентности. Поскольку окислы некоторых металлов, входящих в сложные окислы, являются ангидритами, эти сложные окислы могут рассматриваться как соли соответствующих кислот: Алюминаты, антимонаты, антимониты, титанаты, ниобаты, танталаты и т.п. Среди сложных окислов различного состава распространены окислы с формулой АВ2О4, в которых А = Mg, Fe2+, Zn, Mn2+, Ni, Be, Cu; В = Al, Fe3+, Cr, Mg3+. К ним относятся минералы рядов шпинели, магнетита, хромита и других. Весьма важные сложные окислы содержат Nb, Ta, Ti, U, Th, TR.
Сложные окислы обычно имеют твёрдость по шкале Мооса 4—8, повышенный удельный вес и высокий показатель преломления. Некоторые из них непрозрачны. Образуются они при различных процессах , однако, наиболее характерны для эндогенных, частично магматических, скарновых и высокотемпературных гидротермальных месторождений.
Гидроокислы - представляют собой соединения металлов с гидроксильной группой [OH]−, полностью или частично замещающую ионы кислорода в окислах. В них представлены катионы Fe3+, Al, Mg, Mn, Са, В, W и некоторых других металлов.
Большинство гидроокислов имеют слоистую структуру, характеризующуюся гексагональной или близкой к ней плотнейшей упаковкой ионов [OH]−. Большая часть гидроокислов образует пластинчатые кристаллы с совершенной спайностью, параллельной слоям структуры. Твердость по шкале Мооса 2—5, удельный вес малый. Образуются при низких температурах. Наиболее характерны для экзогенных месторождений и зон окисления.
Выделяют следующие группы минералов
В основном окислы и гидроокислы являются важными рудами на Fe, Al, Mn, Cr, Sn, U, Cu и используются в ювелирном деле например разновидности кварца (цитрин, гелиотроп, горный хрусталь, аметист), халцедона (агат), корунда (сапфир, рубин).
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .