WikiSort.ru - Не сортированное

Нитрид лития
Общие
Систематическое наименование	Нитрид лития
Традиционные названия	Азотистый литий
Хим. формула	Li3N
Физические свойства
Состояние	зеленовато-чёрные или тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	34,82 г/моль
Плотность	1,28 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	813, 845 °C
Т. кип.	разлагается °C
Мол. теплоёмк.	75,2 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-164,0 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	26134-62-3
PubChem	520242
Рег. номер EINECS	247-475-2
SMILES	[Li+].[Li][N-][Li]
InChI	1S/3Li.H2N/h;;;1H2/q3*+1;-1 BHZCMUVGYXEBMY-UHFFFAOYSA-N
Рег. номер EC	247-475-2
ChEBI	30525
ChemSpider	453793
Безопасность
Токсичность	0 ? 2 W
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитри́д ли́тия — соединение щелочного металла лития и азота, зеленовато-чёрные или тёмно-красные кристаллы.

Единственный устойчивый нитрид щелочных металлов.

Применяется в пиротехнике.

Получение

Синтезом из элементов — при комнатной температуре влажный азот медленно взаимодействует с литием, увеличение температуры и давления ускоряет реакцию:

${\displaystyle {\ce {6Li + N2 ->[{\ce {300^{o}C}}] 2Li3N.}}}$

Взаимодействием гидрида лития с азотом:

${\displaystyle {\ce {3 LiH + N2 ->[{\ce {500^{o}C}}] Li3N + NH3.}}}$

При хранении металлического лития в воздушной атмосфере при нормальных условиях наряду с карбонатом лития и гидроксидом лития в поверхностной плёнке образуется также нитрид лития.

Физические свойства

Нитрид лития образует в зависимости от отклонения от стехиометрического состава зеленовато-чёрные или тёмно-красные кристаллы.

Нитрид лития эндотермическое соединение, энтальпия его образования из элементов −207 Нитрид лития кДж/моль^[1].

В нормальных условиях устойчива кристаллическая структура гексагональной сингонии, называемая ${\displaystyle {\ce {\alpha-Li3N}}}$ , имеющая пространственная группу P 6/mmm, параметры кристаллической ячейки a = 0,3655 нм, c = 0,3876, Z = 1.

При давлении свыше 4200 бар (4 100 атм) ${\displaystyle {\ce {\alpha-Li3N}}}$ переходит в ${\displaystyle {\ce {\beta-Li3N}}}$ , имеющий структуру арсенида натрия (${\displaystyle {\ce {Na3As}}}$ ). Пр повышении давления свыше 360 кбар ${\displaystyle {\ce {\beta-Li3N}}}$ переходит в ${\displaystyle {\ce {\gamma-Li3N}}}$ со структурой типа ${\displaystyle {\ce {Li3Bi}}}$ ^[2].

В кристалле ${\displaystyle {\ce {\alpha-Li3N}}}$ атомы лития образуют гексагональную графитоподобную кристаллическую структуру, в одной из кристаллических плоскостей каждый атом азота окружён шестью атомами лития. Два дополнительных атома лития расположены в других соседних плоскостях над и под атомом азота и каждый атом азота в результате оказывается окружённым восемью атомами лития, расположенных в вершинах гексагональной бипирамиды^[3][4][5].

Нитрид лития является твёрдым электролитом — обладает ионной электропроводимостью по ионам ${\displaystyle {{\ce {Li+}}}}$ с удельной проводимостью 2·10^-4 1/(Ом·см) и энергией активации освобождения ионов лития из узлов кристаллической решётки 0,26 эВ (~24 кДж/моль). Допирование кристалла водородом увеличивает проводимость, в то время как легирование ионами металлов (Al, Cu, Mg) уменьшает его^[6][7]. Установлено, что энергия активации межкристаллического переноса ионов лития выше чем внутрикристаллическая (~68,5 кДж/моль^[8]).

${\displaystyle {\ce {\alpha-Li3N}}}$ является полупроводником с шириной запрещенной зоны ~2,1 эВ^[2].

Нитрид лития изучался как вещество для компактного хранения газообразного водорода, абсорбция и десорбция водорода обратимы и происходят при сравнительно низкой температуре ~270 °C. В опытах было достигнуто поглощение водорода веществом до 11,5 % по массе^[9].

Химические свойства

Реакция образования нитрида лития обратима и при повышении температуры в вакууме идёт процесс разложения на элементы:

${\displaystyle {\ce {2Li3N ->[{\ce {400^{o}C}}] 6Li + N2.}}}$

Нитрид лития энергично взаимодействует с водой с образованием гидроксида лития и аммиака:

${\displaystyle {\ce {Li3N + 3H2O ->3LiOH + NH3.}}}$

Нитрид лития при повышенной температуре взаимодействует с водородом с образованием гидрида лития и аммиака:

${\displaystyle {\ce {Li3N + 3H2 -> 3LiH + NH3.}}}$

При взаимодействии нитрида лития с водородом при 300 °C и повышенном давлении (более 0,5 МПа) образуется смесь гидрида лития и амида лития^[10]:

${\displaystyle {\ce {Li3N\ {+}\ 2H2->[{\ce {300^{o}C}},\ \ 0.5\ MPa]LiNH2\ {+}\ 2LiH.}}}$

Разлагается кислотами с образованием соответствующих кислоте солей лития и аммония:

${\displaystyle {\ce {Li3N + 4HCl -> 3LiCl + NH4Cl.}}}$

Известно также много смешанных нитридов лития, некоторые из них: ${\displaystyle {\ce {LiMgN,\ LiZnN,\ Li3AlN2,\ Li5SiN3,\ Li5TiN3,\ Li5GeN3.}}}$

Расплавленный нитрид лития агрессивен по отношению ко многим металлам (Fe, Cu, Ni, Pt и др.).

Применение

• Нитрид лития иногда используется как компонент при изготовлении пиротехнических смесей.
• Возможно применение вещества для компактного хранения водорода.

Примечания

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Гринвуд, Норман Н., Эрншоу, А. Химия элементов в 2-х т. — М.: Бином. Лаборатория знаний, 2015.

Это заготовка статьи по химии. Вы можете помочь проекту, дополнив её.