WikiSort.ru - Не сортированное

Конпропорциони́рование (коммутация)— окислительно-восстановительная реакция, в которой окислителем и восстановителем является один и тот же химический элемент в разных степенях окисления. В результате образуется продукт с тем же элементом в промежуточной степени окисления.

Примеры реакций конпропорционирования:

• Взаимодействие иодида с иодатом при подкислении:

I⁵⁺O₃⁻ + 5 I⁻ + 6 H ⁺ → 3 I₂⁰ + 3 H₂O

• Взаимодействие соли марганца (II) с перманганатом:

3Mn²⁺ + 2Mn⁷⁺O₄⁻ + 2H₂O = 5Mn⁴⁺O₂ + 4H⁺

Конпропорционирование обратно диспропорционированию.

Некоторые реакции конпропорционирования могут быть обращены при изменении условий (например, конпропорционирование иодида с иодатом обращается при подщелачивании среды), другие не могут быть обращены ни при каких условиях (например, конпропорционирование Mn²⁺ с MnO₄⁻). Предсказать возможность конпропорционирования в той или иной среде можно по диаграмме Фроста или диаграмме Пурбе для соответствующего элемента, а также пользуясь таблицей окислительно-восстановительных потенциалов.

Для улучшения этой статьи желательно: Исправить статью согласно стилистическим правилам Википедии. Найти и оформить в виде сносок ссылки на независимые авторитетные источники, подтверждающие написанное.