WikiSort.ru - Не сортированное

Иодоформ
Общие
Систематическое наименование	Иодоформ
Хим. формула	СНІ3
Физические свойства
Состояние	жетлые кристаллы
Молярная масса	393.73 г/моль
Плотность	4.008 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	123 °C
Т. кип.	217 °C
Т. разл.	410 ± 1 градус Фаренгейта[1]
Химические свойства
Растворимость в воде	0.1 г/л
Структура
Координационная геометрия	тетрагональная
Кристаллическая структура	гексагональная
Классификация
Рег. номер CAS	[75-47-8]
PubChem	6374
Рег. номер EINECS	200-874-5
SMILES	C(I)(I)I
InChI	1S/CHI3/c2-1(3)4/h1H OKJPEAGHQZHRQV-UHFFFAOYSA-N
RTECS	PB7000000
ChEBI	37758
ChemSpider	6134
Безопасность
ЛД50	355 мг/кг (крысы, орально)[2] 1180 мг/кг (крысы, трансдермально)[2] 1.6 ммоль/кг (мыши, подкожно)[3]  мг/кг
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 2 1
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Иодоформ (трииодметан) — органическое соединение с химической формулой СНІ₃, имеет вид жёлтых кристаллов с сильным характерным запахом.

Свойства

Жёлтые кристаллы, практически нерастворимые в воде. Трудно растворимы в спирте, хорошо растворяются в эфире, хлороформе.

Получение

Иодоформ получают из этанола или ацетона, действием иода и щелочей или карбонатов щелочных металлов:

${\displaystyle {\mathsf {6NaHCO_{3}+4I_{2}+C_{2}H_{5}OH\rightarrow CHI_{3}\downarrow +HCOONa+5NaI+5H_{2}O+6CO_{2}\uparrow }}}$

Реакция протекает по следующей схеме:

Иодоформ также можно получить электролизом иодида калия или натрия в спиртовом растворе. При электролизе образуются иод и щелочь, необходимые для процесса. Образующийся при реакции иодид калия (натрия) снова подвергается электролизу, и таким образом весь иод соли идет на образование иодоформа.

Также иодоформ можно получить йодоформной пробой.

Применение

• В медицине иодоформ применяют как антисептик. В частности, используется для полоскания горла.
• В стоматологии в ряде случаев, йодоформ применяют для тампонады лунки после удаления зуба.

Примечания

Ссылки

В Викисловаре есть статья «иодоформ»