WikiSort.ru - Не сортированное

Зако́ны электро́лиза Фараде́я являются количественными соотношениями, основанными на электрохимических исследованиях, опубликованных Майклом Фарадеем в 1836 году.^[1]

Формулировка законов

В учебниках и научной литературе можно найти несколько версий формулировки законов. В наиболее общем виде законы формулируются следующим образом:

• Первый закон электролиза Фарадея: масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод. Под количеством электричества имеется в виду электрический заряд, измеряемый, как правило, в кулонах.

• Второй закон электролиза Фарадея: для данного количества электричества (электрического заряда) масса химического элемента, осаждённого на электроде, прямо пропорциональна эквивалентной массе элемента. Эквивалентной массой вещества является его молярная масса, делённая на целое число, зависящее от химической реакции, в которой участвует вещество.

Математический вид

Законы Фарадея можно записать в виде следующей формулы:

${\displaystyle m\ =\ \left({Q \over F}\right)\left({M \over z}\right),}$

где:

• ${\displaystyle m}$  — масса осаждённого на электроде вещества,
• ${\displaystyle Q}$  — полный электрический заряд, прошедший через вещество
• ${\displaystyle F=96\,485,33(83)}$ Кл·моль⁻¹ — постоянная Фарадея,
• ${\displaystyle M}$ — молярная масса вещества (Например, молярная масса воды ${\displaystyle {\ce {H2O}}}$ = 18 г/моль),
• ${\displaystyle z}$  — валентное число ионов вещества (число электронов на один ион).

Заметим, что ${\displaystyle M/z}$  — это эквивалентная масса осаждённого вещества.

Для первого закона Фарадея ${\displaystyle M,\,F}$ и ${\displaystyle z}$ являются константами, так что, чем больше величина ${\displaystyle Q}$ , тем больше будет величина ${\displaystyle m}$ .

Для второго закона Фарадея ${\displaystyle Q,\,F}$ и ${\displaystyle z}$ являются константами, так что чем больше величина ${\displaystyle M/z}$ (эквивалентная масса), тем больше будет величина ${\displaystyle m}$ .

В простейшем случае постоянного тока электролиза ${\displaystyle Q=It}$ приводит к:

${\displaystyle m\ =\ \left({It \over F}\right)\left({M \over z}\right),}$

и тогда

${\displaystyle n\ =\ \left({It \over F}\right)\left({1 \over z}\right),}$

где:

• ${\displaystyle n}$  — выделенное количество вещества («количество молей»): ${\displaystyle n=m/M}$ ,
• ${\displaystyle t}$  — время действия постоянного тока.

В более сложном случае переменного электрического тока полный заряд ${\displaystyle Q}$ тока ${\displaystyle I(\tau )}$ суммируется за время ${\displaystyle \tau }$ :

${\displaystyle Q=\int _{0}^{t}I\ d\tau .}$

Здесь ${\displaystyle t}$  — полное время электролиза. Обратите внимание, что ${\displaystyle \tau }$ используется в качестве переменной, ток ${\displaystyle I}$ является функцией от ${\displaystyle \tau }$ .^[2]

Примечания

Ссылки

• Serway, Moses, and Moyer, Modern Physics, third edition (2005).

См. также

• Электролиз
• Майкл Фарадей
• Постоянная Фарадея
• Закон электромагнитной индукции Фарадея