WikiSort.ru - Не сортированное

Гидросульфит калия
Общие
Систематическое наименование	Гидросульфит калия
Традиционные названия	Сернистокислый калий кислый; бисульфит калия
Хим. формула	KHSO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	120,17 г/моль
Термические свойства
Т. плав.	разр. 190 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	4920; 115100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7773-03-7
PubChem	23663620
Рег. номер EINECS	231-870-1
SMILES	OS(=O)[O-].[K+]
InChI	1S/K.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+1;/p-1 DJEHXEMURTVAOE-UHFFFAOYSA-M
Кодекс Алиментариус	E228
ChemSpider	22889
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидросульфи́т ка́лия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла калия и сернистой кислоты с формулой KHSO₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Насыщение диоксидом серы раствора гидроксида калия, карбоната калия или сульфита калия:

${\displaystyle {\mathsf {KOH+SO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ KHSO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}CO_{3}+2SO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2KHSO_{3}+CO_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{3}+SO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2KHSO_{3}}}}$

Физические свойства

Гидросульфит калия образует бесцветные кристаллы, растворимые в воде, плохо растворимы в этаноле.

Водные растворы имеют кислую реакцию.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{3}\ {\xrightarrow {190^{o}C}}\ K_{2}SO_{3}+SO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{3}\ {\xrightarrow {>200^{o}C}}\ K_{2}S_{2}O_{5}+H_{2}O}}}$

• Разлагается кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {KHSO_{3}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ KCl+SO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Разлагается щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {KHSO_{3}+KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SO_{3}+H_{2}O}}}$

• Медленно окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {4KHSO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}SO_{4}+2SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

Применение

• Пищевая добавка Е228 — консервант, в настоящее время запрещена к использованию в некоторых странах.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.