WikiSort.ru - Не сортированное

Гидросульфид натрия
Общие
Систематическое наименование	Гидросульфид натрия
Традиционные названия	Сернистый натрий, кислый
Хим. формула	NaHS
Физические свойства
Молярная масса	56,06 г/моль
Плотность	1,79 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	350 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	75,520 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	16721-80-5
PubChem	28015
Рег. номер EINECS	240-778-0
SMILES	[Na+].[SH-]
InChI	1S/Na.H2S/h;1H2/q+1;/p-1 HYHCSLBZRBJJCH-UHFFFAOYSA-M
RTECS	WE1900000
ChemSpider	26058
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидросульфи́д на́трия — кислая соль натрия и сероводородной кислоты с формулой NaHS, белые кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов, например NaHS·2H₂O, NaHS·3H₂O.

Получение

• Пропускание сероводорода через раствор сульфида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+H_{2}S\ \rightleftarrows \ 2\ NaHS}}}$

• Пропускание сероводорода через разбавленный раствор щёлочи:

${\displaystyle {\mathsf {NaOH+H_{2}S\ \rightleftarrows \ NaHS+H_{2}O}}}$

Физические свойства

• Гидросульфид натрия образует белые кристаллы тригональной сингонии,  пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,4460 нм, c = 0,915 нм, Z = 3.

• В расплавленном состоянии гидросульфид натрия имеет чёрный цвет.

Химические свойства

• Водные растворы гидросульфида натрия имеют щелочную реакцию вследствие гидролиза по аниону:

${\displaystyle {\mathsf {HS^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ H_{2}S+OH^{-}}}}$

кипячение раствора сильно сдвигает равновесие вправо (за счёт удаления сероводорода).

• При взаимодействии с щелочами образуется средняя соль:

${\displaystyle {\mathsf {NaHS+NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}S+H_{2}O}}}$

• Легко разрушается кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {NaHS+HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ NaCl+H_{2}S\uparrow }}}$

• В щелочной среде с серой образует полисульфиды:

${\displaystyle {\mathsf {NaHS+NaOH+nS\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}S_{n+1}+H_{2}O}}}$

• Окисляется, например, кислородом, до серы, которая образует полисульфиды:

${\displaystyle {\mathsf {NaHS+xO_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}S_{n+1}+NaOH}}}$

• Является аналогом едкого натра.

Токсичность

• При хранении во влажных условиях выделяет сероводород.

Применение

• В кожевенной промышленности как компонент состава для удаления наружного слоя шкур.
• Используют как сырьё в химической промышленности (для производства этилмеркаптана, бутифоса, красителей).
• В текстильной промышленности.
• Используется как восстановитель окисленной руды в горно-добывающей промышленности, при флотировании и извлечении металлосодержащего концентрата.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  <a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153739'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153731'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153729'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153728'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153736'></a>
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.