Гидроксид-ион | |
---|---|
Общие | |
Хим. формула | HO⁻ |
Классификация | |
Номер CAS | 14280-30-9 |
PubChem | 961 |
ChemSpider | 936 |
ChEBI | 16234 |
[OH-] | |
1S/H2O/h1H2/p-1 | |
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное. |
Гидроксид-ион (гидроксид-анион, гидроксильный ион) — отрицательно заряженный ион гидроксида OH−.
Гидроксид-ион изолированно существует в газовой фазе, находится в кристаллической решётке гидроксидов и основных солей, образуется в водных растворах в результате электролитической диссоциации воды или/и растворённых гидроксидов.
Наличие в водном растворе иона OH− в концентрациях, превышающих 10−7 моль/литр приводит к щелочной реакции раствора.
В реакциях комплексообразования гидроксид-ион может выступать в роли лиганда[1].
Рыхлая слоистая кристаллическая структура гидроксидов является следствием высокой поляризуемости и большого ионного радиуса гидроксид-аниона.
В газовой фазе имеет место равновесная реакция, характеризующая термическую устойчивость гидроксид-иона
Зависимость константы равновесия (Kp) от абсолютной температуры (T)[2]:
Т,к | 1000 | 2000 | 3000 | 4000 | 5000 | 6000 |
---|---|---|---|---|---|---|
Кр | 1,66 · 10-7 | 2,34 · 10-2 | 1,94 | 2,23 · 10 | 1,11 · 102 | 3,56 · 102 |
При электролитической диссоциации оснований образуются катионы металла и общие для всех оснований ионы гидроксида:
Таким образом, основания можно определить как химические соединения, дающие в водном растворе гидроксид-ионы.
Электролитическая диссоциация оснований характеризуется константой диссоциации в водных растворах КB[3]:
Основание | LiOH | NaOH | Ca(OH)2 | Sr(OH)2 | Ba(OH)2 | NH4OH |
---|---|---|---|---|---|---|
КB, при 25° C | 6,75 · 10-1 | 5,9 | 4,3 · 10-2 | 1,5 · 10-1 | 2,3 · 10-1 | 1,79 · 10-5 |
Основной реакцией, в которой принимает участие гидроксид-ион, является реакция нейтрализации кислот и оснований:
или в ионном виде:
Последнее выражение представляет собой общее уравнение реакций нейтрализации и показывает, что во всех случаях, когда ионы H+ встречаются с ионами гидроксида OH-, они соединяются в почти недиссоциированные молекулы воды. В реакции гидроксид-ион проявляет свойста нуклеофила — электроизбыточного химического реагента, способного взаимодействовать с электрофилами (электронодефицитными соединениями) по донорно-акцепторному механизму, приводящему к образованию ковалентной химической связи.
Гидроксид-ион принимает участие в реакциях бимолекулярного нуклеофильного замещения. Например, атом кислорода гидроксид-иона донирует пару электронов на связывание с атомом углерода в молекуле бромэтана:
Типичные реакции нуклеофильного замещения:
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .