WikiSort.ru - Не сортированное

ПОИСК ПО САЙТУ | о проекте

Выходом по току в гальванотехнике называют выраженное в процентах отношение количества теоретически необходимого Qt заряда к фактически пропущенному Qf через электролит для осуществления фактически наблюдаемого массопереноса mf.

Иногда выход по току рассчитывается как отношение фактически перенесенной массы mf к теоретическому массопереносу mt, рассчитанному по 1-му закону Фарадея:

Свойства

При электролизе всегда выделяется или растворяется меньше вещества, чем должно получиться по законам Фарадея. Это объясняется тем, что наряду с основными электродными процессами окисления и восстановления практически всегда протекают побочные реакции (взаимодействие образовавшихся при электролизе веществ с электролитом, выделение наряду с металлом на катоде водорода и др.). Кроме того, часть электрической энергии тратится на преодоление сопротивления электролита, то есть на нагрев электролита и электродов. Поэтому для экономической оценки процесса электролиза вводят такие понятия, как выход по току и расход энергии на получение единицы веса осадка.

Выход по току связан с электрохимическим эквивалентом.

Электрохимический эквивалент

Электрохимическим эквивалентом в гальванотехнике называют количество вещества, выделившееся или растворившееся на электроде, отнесённое к величине заряда, пропущенного через электролит:

где

mf — масса фактически осаждённого или растворённого материала электрода;
Qf — фактически пропущенный заряд, определяемый как интеграл пропускаемого через электролит тока по времени.

Единицы измерения

Выход по току, как следует из приведённых в определении формул, указывается в процентах.

Электрохимический эквивалент в СИ измеряется в кг/Кл, но часто указывается в г/(А·ч).

Пример

При электролизе водного раствора АgNO3 с нерастворимым анодом в течение t = 50 мин. при силе тока в I = 3,0 А на катоде выделилось mf = 9,6 г серебра. Вычислить выход по току.

Решение:

Заряд, пропущенный через электролит, равен: Теоретический массоперенос для произвольного иона равен:

где

  • e — элементарный заряд;
  • n — заряд иона в единицах e (ионы серебра в растворе нитрата серебра имеют заряд n = +1);
  • μ — молярная масса (для серебра μ = 107,868 г/моль);
  • NA — число Авогадро;
  • F = eNA ≈ 96500 Кл — число Фарадея.

Подставляя полученные формулы в выражение для выхода по току, получим:

Приведя заданные значения к одной системе размерностей, проведём вычисление:

Литература

  • «Инженерная гальванотехника в приборостроении» под ред А. М. Гинберга, М., 1977.
  • Вячеславов П. М. Волянюк Г. А. «Электролитическое формование», Л., 1979.

Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".

Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.

Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .




Текст в блоке "Читать" взят с сайта "Википедия" и доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия.

Другой контент может иметь иную лицензию. Перед использованием материалов сайта WikiSort.ru внимательно изучите правила лицензирования конкретных элементов наполнения сайта.

2019-2025
WikiSort.ru - проект по пересортировке и дополнению контента Википедии