WikiSort.ru - Не сортированное

Бромид кальция — бинарное неорганическое соединение кальция и брома с формулой CaBr₂. Бесцветные гигроскопичные кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов.

Получение

• Безводную соль получают действием брома на раскалённый оксид кальция:

${\displaystyle {\mathsf {2\ CaO+2\ Br_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2\ CaBr_{2}+O_{2}}}}$

• Кристаллогидрат получают действуя бромистоводородной кислотой на оксид кальция, его гидроксид или карбонат:

${\displaystyle {\mathsf {CaO+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ CaBr_{2}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ CaBr_{2}+2\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ CaBr_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

Физические свойства

Бромид кальция образует бесцветные диамагнитные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nnm, параметры ячейки a = 0,655 нм, b = 0,688 нм, c = 0,434 нм, Z = 2. При кристаллизации из водных растворов образуются кристаллогидраты CaBr₂•6H₂O и CaBr₂•3H₂O. Из неводных растворов выделены разнообразные сольваты, например CaBr₂•n NH₃ (где n=8, 6, 2, 1), CaBr₂•n CH₃CH₂OH (где n=4, 3, 1).

Химические свойства

• Бромид кальция реагирует с плавиковой кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {CaBr_{2}+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ CaF_{2}+2\ HBr}}}$

Применение

В этом разделе не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 14 июля 2016 года.

• Бромид кальция используется как дегидратирующий агент, катализатор.
• Концентрированные растворы бромида кальция используются в качестве буровых растворов и теплоносителей в системах охлаждения и кондиционирования воздуха.
• Добавка бромида кальция в серную лампу дает появление всплеска излучения в вблизи 625 нм, что важно для фотосинтеза растений, при этом не происходит увеличения излучения в других частях спектра.

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.