WikiSort.ru - Не сортированное

Бромид галлия
Общие
Систематическое наименование	Бромид галлия
Традиционные названия	Бромистый галлий
Хим. формула	GaBr3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	309,45 г/моль
Плотность	3,69; 3,74 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	121,5; 122,5 °C
Т. кип.	277,8 °C
Энтальпия образования	-387 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13450-88-9
PubChem	83477
Рег. номер EINECS	236-609-5
SMILES	Br[Ga](Br)Br
InChI	1S/3BrH.Ga/h3*1H;/q;;;+3/p-3 SRVXDMYFQIODQI-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	75315
Безопасность
Токсичность	Высокотоксичен
NFPA 704	0 4 0
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Бромид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и бромистоводородной кислоты с формулой GaBr₃, белые гигроскопичные кристаллы, молекулы димерны.

Получение

• Действием разбавленной бромистоводородной кислоты на галлий, его оксид, гидроксид или карбонат:

${\displaystyle {\mathsf {2Ga+6HBr\ {\xrightarrow {}}\ 2GaBr_{3}+3H_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ga_{2}O_{3}+6HBr\ {\xrightarrow {}}\ 2GaBr_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ga(OH)_{3}+3HBr\ {\xrightarrow {}}\ GaBr_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ga_{2}(CO_{3})_{3}+6HBr\ {\xrightarrow {}}\ 2GaBr_{3}+2CO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}$

• Непосредственное взаимодействие элементов:

${\displaystyle {\mathsf {2Ga+3Br_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2GaBr_{3}}}}$

Физические свойства

Бромид галлия — бесцветные кристаллы. Молекулы бромида галлия димеризованы, то есть реальная формула Ga₂Br₆.

Образует сольваты GaBr₃•NH₃ и GaBr₃•6NH₃.

Химические свойства

• Гидролизуется водой:

${\displaystyle {\mathsf {GaBr_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ga(OH)_{3}+3HBr}}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {GaBr_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ga(OH)_{3}\downarrow +3NaBr}}}$

• и концентрированными:

${\displaystyle {\mathsf {GaBr_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Ga(OH)_{4}]+3NaBr}}}$

Токсичность

Бромид галлия является высокотоксичным (очень ядовитым) и едким веществом.

Класс опасности - 1.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.