WikiSort.ru - Не сортированное

Политиона́ты ка́лия — неорганические соединения, соли щелочного металла калия и политионовых кислот с формулой K₂S_nO₆, где n > 2, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Дитионаты получают обменными реакциями с дитионатом бария:

${\displaystyle {\mathsf {BaS_{2}O_{6}+K_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{2}O_{6}+BaSO_{4}\downarrow }}}$

• Тритионаты получают пропуская диоксид серы через насыщенный раствор тиосульфата калия:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+3SO_{2}\ {\xrightarrow {-10^{o}C}}\ 2K_{2}S_{3}O_{6}\downarrow +S\downarrow }}}$

• Тетратионаты получают окислением разбавленного раствора тиосульфата калия иодом:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{4}O_{6}+2KI}}}$

• Пентатионаты получают действием дихлорида серы на тиосульфат калия в кислой среде:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+SCl_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}S_{5}O_{6}+2KCl}}}$

• Гексатионаты получают действием монохлорида серы на тиосульфат калия в кислой среде:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+S_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}S_{6}O_{6}+2KCl}}}$

Физические свойства

Политионаты калия в свободном состоянии выделены для n = 2÷6 и образует прозрачные (белые) кристаллы. Для n > 6 политионаты калия существуют только в растворе.

Хорошо растворяются в воде, гидролиз по аниону.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{n}O_{6}\ {\xrightarrow {T}}\ K_{2}SO_{4}+SO_{2}+(n-2)S}}}$

• Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{n}O_{6}+(6n-10)HNO_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ K_{2}SO_{4}+(n-1)H_{2}SO_{4}+(6n-10)NO_{2}\uparrow +(2n-4)H_{2}O}}}$

• Вступают в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{n}O_{6}+HClO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}S_{n}O_{6}+KClO_{4}\downarrow }}}$

• Разлагается при кипячении с щелочами на несколько продуктов:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{n}O_{6}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{KOH,100^{o}C}}\ K_{2}SO_{3},K_{2}SO_{3}S,K_{2}S,K_{2}SO_{4}}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.