WikiSort.ru - Не сортированное

Оксид калия
Общие
Традиционные названия	Окись калия
Хим. формула	K2O
Физические свойства
Состояние	твёрдое, иногда мягкое
Молярная масса	94,20 г/моль
Плотность	2,32 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	740 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12136-45-7
PubChem	9989219
Рег. номер EINECS	235-227-6
SMILES	[O-2].[K+].[K+]
InChI	1S/2K.O/q2*+1;-2 CHWRSCGUEQEHOH-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	88321
Номер ООН	2033
ChemSpider	8164801
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид калия (K₂O) — бледно-жёлтое, иногда бесцветное вещество. Содержится в некоторых видах удобрений и цемента.

Химические свойства

В этом разделе не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 6 августа 2016 года.

Химически активное вещество. На воздухе расплывается, поглощает СО₂, образуя карбонат калия:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}O+CO_{2}\longrightarrow K_{2}CO_{3}}}}$

Бурно реагирует с водой, образуя гидроксид калия:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}O+H_{2}O\longrightarrow 2KOH}}}$

Реагирует со спиртом, с эфиром. Энергично взаимодействует с галогенами, расплавленной серой, разбавленными кислотами, образуя различные соединения калия^[1].

Получение

Оксид калия производят взаимодействием кислорода и калия, в результате реакции образуется пероксид калия, K₂O₂. Обогащением пероксида калием получают оксид^[2]:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+2K\longrightarrow 2K_{2}O}}}$

Более удобным способом является нагревание нитрата калия с металлическим калием:

${\displaystyle {\mathsf {2KNO_{3}+10K\longrightarrow 6K_{2}O+N_{2}\uparrow }}}$

Гидроксид калия не может быть обезвожен до оксида.

См. также

• Оксид натрия

Примечания