WikiSort.ru - Не сортированное

Хлорсульфоновая кислота
Общие
Систематическое наименование	Хлорсульфоновая кислота
Хим. формула	HSO3Cl
Физические свойства
Состояние	бесцветная дымящаяся жидкость
Молярная масса	116.52 г/моль
Плотность	1,77 (18 °C)
Термические свойства
Т. плав.	-80.5 °C
Т. кип.	151 °C
Т. разл.	151 °C
Энтальпия образования	-555,2 (ж) кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	[7790-94-5]
PubChem	24638
Рег. номер EINECS	232-234-6
SMILES	O=S(O)(Cl)=O
InChI	1S/ClHO3S/c1-5(2,3)4/h(H,2,3,4) XTHPWXDJESJLNJ-UHFFFAOYSA-N
RTECS	FX5730000
Номер ООН	1754
ChemSpider	23040
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорсульфо́новая кислота, HSO₃Cl — монохлорангидрид серной кислоты, бесцветная, дымящая на воздухе и резко пахнущая жидкость.

Свойства

При взаимодействии с водой происходит бурная экзотермическая реакция с гидролизом хлорсульфоновой кислоты на серную кислоту и хлороводород:

${\displaystyle {\mathsf {ClSO_{2}OH+H_{2}O\rightarrow HCl+H_{2}SO_{4}}}}$

С органическими соединениями хлорсульфоновая кислота взаимодействует, образуя, в зависимости от условий, сульфоновые кислоты или их хлориды:

${\displaystyle {\mathsf {RH+ClSO_{2}OH\rightarrow RSO_{2}OH+HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CH_{3}C_{6}H_{5}+2ClSO_{2}OH\rightarrow CH_{3}C_{6}H_{4}SO_{2}Cl+HCl+H_{2}SO_{4}}}}$

Благодаря этим реакциям, ClSO₂OH широко применяется в качестве сульфурирующего агента в органической химии.

Соли и сложные эфиры хлорсульфоновой кислоты называются хлорсульфатами.

Родственные соединения

• Фторосульфоновая кислота FSO₃H — очень сильная кислота, в незначительной степени гидролизующаяся водой.
• Бромсульфоновая кислота BrSO₃H — нестабильная кислота, разлагающаяся при температуре плавления 8 °C на Br₂, SO₂ и H₂SO₄.
• Йодсульфоновая кислота неизвестна.

Получение

Получают хлорсульфоновую кислоту непосредственно при взаимодействии хлороводорода с оксидом серы(VI):

${\displaystyle {\mathsf {HCl+SO_{3}\rightarrow ClSO_{2}OH}}}$

или при взаимодействии концентрированной серной кислоты с трихлоридом или пентахлоридом фосфора:

${\displaystyle {\mathsf {PCl_{5}+H_{2}SO_{4}\rightarrow ClSO_{2}OH+POCl_{3}+HCl}}}$

Литература

• Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963
• Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон «Современная неорганическая химия» М.: Мир, 1969