WikiSort.ru - Не сортированное

Фосфат железа
Общие
Систематическое наименование	Фосфат железа(II)
Традиционные названия	Фосфорнокислое железо
Хим. формула	Fe3(PO4)2
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	357,48 г/моль
Плотность	3,9 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	14940-41-1
PubChem	9863567
Рег. номер EINECS	239-018-0
SMILES	[O-]P(=O)([O-])[O-].[O-]P(=O)([O-])[O-].[Fe+2].[Fe+2].[Fe+2]
InChI	1S/3Fe.2H3O4P/c;;;2*1-5(2,3)4/h;;;2*(H3,1,2,3,4)/q3*+2;;/p-6 SDEKDNPYZOERBP-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	8039263
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фосфат железа(II) — неорганическое соединение, соль металла железа и ортофосфорной кислоты с формулой Fe₃(PO₄)₂, белые кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• В природе встречаются минералы:
  • графтонит — Fe₃(PO₄)₂ с примесями Ca и Mn;
  • вивианит — Fe₃(PO₄)₂•8H₂O с примесями фосфатов железа(III).

• Смешение растворов сульфата железа и фосфата натрия:

${\displaystyle {\mathsf {3FeSO_{4}+2Na_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Fe_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow +3Na_{2}SO_{4}}}}$

Физические свойства

Фосфат железа(II) образует белые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 0,881 нм, b = 1,1169 нм, c = 0,6145 нм, β = 99,6°, Z = 4.

Образует кристаллогидраты состава Fe₃(PO₄)₂•n H₂O, где n = 1, 4, 6, 8.

Кристаллогидраты хранят в герметичной посуде, т.к. они легко окисляются на воздухе.

Химические свойства

• С фосфорной кислотой образует кислые соли:

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{3}(PO_{4})_{2}+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 3FeHPO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{3}(PO_{4})_{2}+6H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 3Fe(H_{2}PO_{4})_{3}}}}$

• Водородом восстанавливается до фосфидов:

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{3}(PO_{4})_{2}+8H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Fe_{3}P_{2}+8H_{2}O}}}$

• Кристаллогидраты ступенчато разлагаются при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{3}(PO_{4})_{2}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{T}}\ Fe_{3}(PO_{4})_{2}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{180^{o}C}}\ Fe_{3}(PO_{4})_{2}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.