WikiSort.ru - Не сортированное

Сульфид кобальта
Общие
Систематическое наименование	Сульфид кобальта(II)
Традиционные названия	Сернистый кобальт
Хим. формула	CoS
Физические свойства
Состояние	зелёные или красновато-бурые кристаллы
Молярная масса	91,00 г/моль
Плотность	5,45 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	1100; 1118; 1180 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1317-42-6
PubChem	14832
Рег. номер EINECS	215-273-3
SMILES	S=[Co]
InChI	1S/Co.S VRRFSFYSLSPWQY-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GG332500
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфид кобальта(II) — неорганическое соединение, соль металла кобальта и сероводородной кислоты с формулой CoS, серые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• В природе встречается минерал джайпурит — β-CoS с различными примесями.

• Сплавление кобальта и серы:

${\displaystyle {\mathsf {Co+S\ {\xrightarrow {475-700^{o}C}}\ CoS}}}$

• Осаждение растворимой соли двухвалентного кобальта гидросульфидом аммония (образуется α-CoS):

${\displaystyle {\mathsf {CoCl_{2}+NH_{4}HS\ {\xrightarrow {}}\ CoS\downarrow +NH_{4}Cl+HCl}}}$

• Осаждение растворимой соли двухвалентного кобальта сероводородом в растворе с уксусной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {CoCl_{2}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ CoS\downarrow +2HCl}}}$

• Восстановление сульфата кобальта углеродом (кокс):

${\displaystyle {\mathsf {CoSO_{4}+2C\ {\xrightarrow {T}}\ CoS+2CO_{2}}}}$

Физические свойства

Сульфид кобальта(II) имеет несколько модификаций:

• α-CoS, чёрный аморфный осадок.
• β-CoS, серые кристаллы, гексагональная сингония, пространственная группа P 6₃/mmc, параметры ячейки a = 0,3385, c = 0,5213 нм, Z = 2.
• γ-CoS, неустойчивая ромбоэдрическая модификация.

В виде порошка пирофорен.

Не растворяется в воде, р ПР = 19,75.

Химические свойства

• Разлагается при сильном нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {CoS\ {\xrightarrow {1160^{o}C}}Co+S}}}$

• Реагирует с разбавленными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {CoS+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+H_{2}S\uparrow }}}$

• Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {CoS+8HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ CoSO_{4}+8NO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$

• Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {4CoS+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4CoS(OH)}}}$

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {6CoS+10O_{2}\ {\xrightarrow {680^{o}C}}\ 2Co_{3}O_{4}+6SO_{2}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.