WikiSort.ru - Не сортированное

Сульфид кальция
Общие
Систематическое наименование	сульфид кальция
Традиционные названия	кальция сульфид, сернистый кальций
Хим. формула	CaS
Физические свойства
Состояние	белый гигроскопичный порошок
Молярная масса	72.143 г/моль
Плотность	2.59 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	2525 °C
Мол. теплоёмк.	47,51 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	−476,98 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	малорастворим
Растворимость в остальных веществах	нерастворим в спирте, реагирует с кислотами
Оптические свойства
Показатель преломления	2.137
Структура
Координационная геометрия	октаэдрическая (Ca2+); октаэдрическая (S2−)
Кристаллическая структура	кубическая (галит)
Классификация
Рег. номер CAS	20548-54-3
PubChem	30182
Рег. номер EINECS	243-873-5
SMILES	S=[Ca]
InChI	1S/Ca.S JGIATAMCQXIDNZ-UHFFFAOYSA-N
Рег. номер EC	243-873-5
ChemSpider	28030
Безопасность
Токсичность	1 2 1
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфид кальция — неорганическое бинарное химическое соединение с формулой CaS.

Получение

Известен минерал ольдгамит (англ. Oldhamite) состоящий из сульфида кальция с примесями магния, натрия, железа, меди. Кристаллы бледно-коричневого цвета, переходящего в тёмно-коричневый.

Прямой синтез из элементов:

${\displaystyle {\mathsf {Ca+S~{\xrightarrow {150~^{\circ }C}}\ CaS}}}$

Реакцией гидрида кальция в сероводороде:

${\displaystyle {\mathsf {CaH_{2}+H_{2}S~{\xrightarrow {500{-}600~^{\circ }C}}\ CaS+2H_{2}}}}$

Из карбоната кальция:

${\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+H_{2}S~{\xrightarrow {900~^{\circ }C}}\ CaS+H_{2}O+CO_{2}}}}$

Восстановлением сульфата кальция:

${\displaystyle {\mathsf {CaSO_{4}+3C~{\xrightarrow {900~^{\circ }C}}\ CaS+2CO+CO_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CaSO_{4}+4CO~{\xrightarrow {600{-}800~^{\circ }C}}\ CaS+4CO_{2}}}}$

Физические свойства

Белые кристаллы, кубическая гранецентрированная решётка типа NaCl (a=0.6008 нм). При плавлении разлагается. В кристалле каждый ион S²⁻ ион окружён октаэдром, состоящим из шести ионов Са²⁺, в то время как каждый ион Са²⁺ окружён шестью S²⁻ ионами.

Малорастворим в холодной воде, кристаллогидратов не образует. Как и многие другие сульфиды, сульфид кальция в присутствии воды подвергается гидролизу и имеет запах сероводорода.

Химические свойства

При нагревании разлагается на компоненты:

${\displaystyle {\mathsf {CaS\ {\xrightarrow {>2450^{o}C}}\ Ca+S}}}$

В кипящей воде полностью гидролизуется:

${\displaystyle {\mathsf {CaS+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Ca(OH)_{2}+H_{2}S}}}$

Разбавленные кислоты вытесняют сероводород из соли:

${\displaystyle {\mathsf {CaS+2HCl\ \rightarrow \ CaCl_{2}+H_{2}S}}}$

Концентрированные кислоты-окислители окисляют сероводород:

${\displaystyle {\mathsf {CaS+4HNO_{3}\ \rightarrow \ Ca(NO_{3})_{2}+S+2NO_{2}+2H_{2}O}}}$

Сероводород - слабая кислота и может вытесняться из солей даже углекислым газом:

${\displaystyle {\mathsf {CaS+CO_{2}+H_{2}O\ \rightarrow \ CaCO_{3}+H_{2}S}}}$

При избытке сероводорода образуются гидросульфиды:

${\displaystyle {\mathsf {CaS+H_{2}S\ \rightarrow \ Ca(HS)_{2}}}}$

Как и все сульфиды, сульфид кальция окисляется кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {CaS+2O_{2}\ {\xrightarrow {700-800^{o}C}}\ CaSO_{4}}}}$

Применение

Применяют для приготовления люминофоров, а также в кожевенной промышленности для удаления волос со шкур, также применяется в медицинской промышленности в качестве гомеопатического средства.

В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 31 мая 2011 года.