WikiSort.ru - Не сортированное

Сульфат церия
${\displaystyle {\mathsf {\Biggl [}}}$ ${\displaystyle {\mathsf {\!\ {\Biggr ]}_{2}}}}$
Общие
Хим. формула	Ce(SO4)2
Физические свойства
Состояние	(безводный) желтый твердый порошок (тетрагидрат) желто-оранжевые кристаллы
Молярная масса	(ангидрид) 332.24 г/моль (тетрагидрат) 404.304 г/моль
Плотность	(тетрагидрат) 3,91 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	350 °C
Т. разл.	350 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	Растворим в небольших количествах, гидролизуется в большом количестве воды (0 °C) 21,4 г/100 мл (20 °C) 9,84 г/100 мл (60 °C) 3,87 г/100 мл
Растворимость в	растворим в разбавленной серной кислоте
Структура
Кристаллическая структура	ромбическая
Классификация
Рег. номер CAS	13590-82-4 10294-42-5 (тетрагидрат)
PubChem	159684
Рег. номер EINECS	237-029-5
SMILES	[Ce].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	1S/Ce.2H2O4S/c;2*1-5(2,3)4/h;2*(H2,1,2,3,4)/q+4;;/p-4 VZDYWEUILIUIDF-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	21160156
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфат церия (IV) — порошок желтого цвета, безводная соль. Химическая формула — Ce(SO₄)₂. Существуют гидратированые формы сульфата церия(IV) — Ce(SO₄)₂·nH₂O, где n может быть 4, 8 или 12.

Свойства

Сульфат церия (IV) умеренно растворим в воде и разбавленных кислотах. В водном растворе церий восстанавливается до Ce³⁺; раствор соли имеет яркий желтый цвет. Также легко вывести воду из этой соли, достаточно нагреть гидратированное вещество до 180—200 °C. Ион церия (IV) является сильным окислителем, особенно в кислой среде. Если сульфат церия (IV) добавляется в разбавленную соляную кислоту, то образуется хлор, хотя и медленно. С более сильными восстановителями он реагирует быстрее. Например, в сульфитной кислой среде он реагирует быстро и полностью. Сульфат церия применяется как катализатор в периодически действующих реакциях (автоколебательные реакции), например в реакции Белоусова-Жаботинского.

Получение

В результате реакции оксида церия(IV) и серной кислоты образуется сульфат церия(IV) и вода: вода не получается, возможно получение при кипячении раствора.

${\displaystyle {\mathsf {CeO_{2}+2H_{2}SO_{4}\longrightarrow Ce(SO_{4})_{2}+2H_{2}O}}}$

Применение

Сульфат церия(IV) в лабораторной практике используется в цериметрии. В промышленности сульфат церия(IV) считают перспективным катализатором для сернокислого производства. Он намного ускоряет реакцию окисления сернистого ангидрида в серный.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.

Для улучшения этой статьи желательно: Найти и оформить в виде сносок ссылки на независимые авторитетные источники, подтверждающие написанное.