WikiSort.ru - Не сортированное

Правило Вант-Гоффа — эмпирическое правило, позволяющее в первом приближении оценить влияние температуры на скорость химической реакции в небольшом температурном интервале (обычно от 0 °C до 100 °C). Я. Х. Вант-Гофф на основании множества экспериментов сформулировал следующее правило:

Уравнение, которое описывает это правило, следующее:

${\displaystyle V_{2}=V_{1}\cdot \gamma ^{\frac {T_{2}-T_{1}}{10}}}$

где ${\displaystyle V_{2}}$  — скорость реакции при температуре ${\displaystyle T_{2}}$ , ${\displaystyle V_{1}}$  — скорость реакции при температуре ${\displaystyle T_{1}}$ , ${\displaystyle \gamma }$  — температурный коэффициент реакции (если он равен 2, например, то скорость реакции будет увеличиваться в 2 раза при повышении температуры на 10 градусов).

Следует помнить, что правило Вант-Гоффа применимо только для реакций с энергией активации 60-120 кДж/моль в температурном диапазоне 10-400 ^oC. Правилу Вант-Гоффа также не подчиняются реакции, в которых принимают участие громоздкие молекулы, например, белки в биологических системах. Температурную зависимость скорости реакции более корректно описывает уравнение Аррениуса.

Из уравнения Вант-Гоффа температурный коэффициент вычисляется по формуле:

${\displaystyle \gamma =(V_{2}/V_{1})^{10/(T_{2}-T_{1})}}$

Это заготовка статьи по физической химии. Вы можете помочь проекту, дополнив её.

Для улучшения этой статьи желательно: Найти и оформить в виде сносок ссылки на независимые авторитетные источники, подтверждающие написанное. Викифицировать статью. Исправить статью согласно стилистическим правилам Википедии.