WikiSort.ru - Еда

ПОИСК ПО САЙТУ | о проекте
Карбонат калия
Общие
Систематическое
наименование
Карбонат калия
Традиционные названия поташ
Хим. формула CK₂O₃
Физические свойства
Состояние кристаллическое
Молярная масса 138,205 г/моль
Плотность 2,290 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 891 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 110,5 г/100мл (при 20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 584-08-7
PubChem
Рег. номер EINECS 209-529-3
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E501(i)
RTECS TS7750000
ChEBI 131526
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Карбона́т ка́лия, углеки́слый калий, арх. пота́ш K2CO3 — средняя соль калия и угольной кислоты. Это белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Малотоксичен, относится к III классу опасности[1].

Старое название соли — пота́ш из нидерл. роtаsсh напрямую или через нем. Pottasche, фр. potasse[2].

История

Природный поташ

Поташ — одна из солей, известных людям ещё в древности. Обычно поташ загрязнён различными примесями, поэтому не имеет такого чисто-белого цвета, как измельчённый карбонат калия. До XX века в Европе поташ был одним из важнейших промышленных химических реагентов. Его получали путём водной экстракции из растительной золы, с дальнейшей очисткой до необходимого уровня. Производство было сосредоточено в местах, богатых лесом — кое-где в Европе, но, в основном, в России и Северной Америке, — то есть именно там, где за несколько тысяч лет до н. э. находились языки отходящих в сторону северного полюса вместе с глобальным потеплением ледников (как правило, в тех местностях, где вода предельно жёсткая)[3].

На производство поташа ещё Петр I в 1721 году установил монополию: «Нигде никому отнюдь поташа не делать и никому не продавать под страхом ссылки в вечную каторжную работу» С целью сбережения леса, поскольку вводил технологию производства поташа из "худых бочек, сучьев и прочих обрезков" то есть вторичная переработка [4]

Физические и химические свойства

Температура плавления — 891 °C. Растворим в воде, гигроскопичен. Образует гидрат с 1,5 * H2O при кристаллизации из водных растворов и хранении безводной формы на воздухе[5].

Получение

Карбонат калия получают:

  • как побочный продукт получается при переработке нефелинов[5].
  • путём электролиза хлорида калия, в результате чего образуется гидроксид калия, который, вступая в реакцию с углекислым газом, образует воду и карбонат калия:
  • воздействием CO2 на раствор гидроксида калия[5].

Для использования в качестве удобрения, поташ получают из щёлока при выщелачивании водой золы из злаков или водорослей, так как именно калия больше всего в растворимой части растительных остатков (белая «зола» от костра — в основном поташ). Принцип добычи: в глиняный обожжённый сосуд с небольшим отверстием на дне насыпали золу и слегка утрамбовывали. Потом его заливали определённым количеством воды. Воду, прошедшую через сосуд, тщательно собирали и ею заливали следующую партию. И так до тех пор, пока жидкость не приобретала сиропообразную консистенцию. После лишнюю жидкость выпаривали в металлической посуде и получали поташ.

Применение

Карбонат калия применяют:

  • для изготовления жидкого мыла[5];
  • для производства пигментов[5];
  • хрустального, оптического[5] или тугоплавкого стекла;
  • крашения;
  • выращивания сельскохозяйственных культур (соли калия являются хорошим удобрением для растений);
  • в фотографии как элемент проявителей[6];
  • в качестве добавки в строительный раствор и бетон для уменьшения температуры замерзания (дает белые пятна, поэтому разрабатываются специальные противоморозные присадки, не дающие разводов);
  • для производства других соединений калия[5];
  • как поглотитель сероводорода при очистке газов[5];
  • обезвоживающий агент[5];
  • зарегистрирован в качестве пищевой добавки E501.

См. также

Примечания

  1. Карбонат калия
  2. Приложение: Очертание зоны максимального оледенения // История СССР / Б. А. Рыбаков, А. М. Сахаров, А. А. Преображенский, Б. И. Краснобаев; Под ред. Б. А. Рыбакова. — 4-е изд., дораб. М.: Просвещение, 1991. — 303 с., 8 л. ил. — ISBN 5-09-003116-9. Проверено 9 января 2019.
  3. Историческое описание российской коммерции при всех портах и границах : От древних времян до ныне настоящаго и всех преимущественных узаконений по оной государя имп. Петра Великаго и ныне благополучно царствующей государыни имп. Екатерины Великия, / Сочиненное Михайлом Чулковым Т.6, кн.2. — 1786.
  4. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Кнунянц, 1983, с. 233.
  5. Гурлев, 1988, с. 290.

Литература

  • Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). К.: Тэхника, 1988.
  • Химический энциклопедический словарь / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. М.: Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с.

Ссылки


Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".

Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.

Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .




Текст в блоке "Читать" взят с сайта "Википедия" и доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия.

Другой контент может иметь иную лицензию. Перед использованием материалов сайта WikiSort.ru внимательно изучите правила лицензирования конкретных элементов наполнения сайта.

2019-2024
WikiSort.ru - проект по пересортировке и дополнению контента Википедии