WikiSort.ru - Не сортированное

Пероксид лития
Общие
Систематическое наименование	Пероксид лития
Традиционные названия	Перекись лития
Хим. формула	Li2O2
Физические свойства
Молярная масса	45,881 г/моль
Плотность	2,363 г/см³
Термические свойства
Т. разл.	198 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12031-80-0
PubChem	25489
Рег. номер EINECS	234-758-0
SMILES	[Li+].[Li+].[O-][O-]
InChI	1S/2Li.O2/c;;1-2/q2*+1;-2 HPGPEWYJWRWDTP-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	23787 и 21489577
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Пероксид лития — соединение щелочного металла лития и кислорода. Химическая формула Li₂O₂.

Получение

Пероксид лития получают взаимодействием перекиси водорода и гидроокиси лития в этаноле:

${\displaystyle {\mathsf {LiOH+H_{2}O+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ Li_{2}O_{2}\cdot H_{2}O_{2}\cdot H_{2}O\downarrow }}}$

Для получения безводного продукта, кристаллогидрат необходимо долго сушить в вакууме над P₂O₅.

Физические свойства

Пероксид лития представляет собой мелкие белые кристаллы, тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,548 нм, c = 0,774 нм, Z = 8.

Химические свойства

При нагревании пероксид лития не плавясь разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Li_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {198^{o}C}}\ 2Li_{2}O+O_{2}}}}$

Взаимодействует с водой (по-разному при разных температурах):

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ 2LiOH+H_{2}O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Li_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ 4LiOH+O_{2}\uparrow }}}$

Реакция с кислотой тоже зависит от температуры:

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}O_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ 2LiCl+H_{2}O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Li_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ 2Li_{2}SO_{4}+2H_{2}O+O_{2}\uparrow }}}$

Поглощает углекислоту из воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2Li_{2}O_{2}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2Li_{2}CO_{3}+O_{2}\uparrow }}}$

Применение

Пероксид лития служит добавкой к стеклам, глазурям и эмалям для повышения их термостойкости, уменьшения вязкости расплавов и коэффициента термического расширения, а также в поглотителях углекислоты, используемых в космических кораблях.

Литература

• Гринвуд, Норман Н., Ерншоу, А., Химия в элементах, 1997, ISBN 0-7506-3365-4
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  <a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153739'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153731'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153729'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153728'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153736'></a>
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.