WikiSort.ru - Не сортированное

Оксид хлора
Общие
Систематическое наименование	Оксид хлора(I)
Хим. формула	Cl2O
Физические свойства
Состояние	газ
Молярная масса	86,9054 г/моль
Плотность	3,22 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	−120,6 °C
Т. кип.	2,2 °C
Энтальпия образования	+80,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	143 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7791-21-1
PubChem	24646
Рег. номер EINECS	232-243-5
SMILES	O(Cl)Cl
InChI	1S/Cl2O/c1-3-2 RCJVRSBWZCNNQT-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	30198
ChemSpider	23048
Безопасность
Токсичность	Высокотоксичен, агрессивен, сильный окислитель
NFPA 704	0 3 3 OX
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид хлора (I), гемоксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты — соединение хлора в степени окисления +1 с кислородом.

Получение

Получают взаимодействием газообразного хлора с оксидом ртути (метод Пелуза). Реакция в зависимости от условий может протекать двумя различными путями, но во всех случаях с образованием искомого оксида хлора:

${\displaystyle {\mathsf {2HgO+2Cl_{2}\rightarrow Hg_{2}OCl_{2}+Cl_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {HgO+2Cl_{2}\rightarrow HgCl_{2}+Cl_{2}O}}}$

Образующийся Cl₂O конденсируют при температуре −60 °C. При более высокой температуре соединение разлагается со взрывом.

Другой крупнотоннажный способ — реакция газообразного хлора с влажным Na₂CO₃ в башенных или во вращающихся трубчатых реакторах:

${\displaystyle {\mathsf {2Cl_{2}+2Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\rightarrow 2NaHCO_{3}+2NaCl+Cl_{2}O}}}$

Также водный раствор может быть получен хлорированием карбонатов щелочных или щёлочноземельных металлов в воде.

Свойства

В нормальных условиях представляет собой буровато-жёлтый газ с характерным запахом, напоминающим запах хлора. При температурах ниже 2 °C — жидкость золотисто-красного цвета. Ядовит: поражает дыхательные пути. Самопроизвольно медленно разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Cl_{2}O\rightarrow 2Cl_{2}+O_{2}}}}$

При больших концентрациях взрывоопасен. Плотность при нормальных условиях 3,22 кг/м³. Растворяется в четырёххлористом углероде. Хорошо растворим в воде с образованием слабой хлорноватистой кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}O+H_{2}O\rightleftarrows 2HClO}}}$

Применение

В промышленных масштабах широко используется для производства гипохлоритов. Используется как отбеливатель. Производное гидролиза —хлорноватистая кислота — входит в состав жавелевой воды.

Литература

• Никитин И. В., Химия кислородных соединений галогенов, М., 1986.
• Химия элементов. Глава 8. Оксиды галогенов.