WikiSort.ru - Не сортированное

Нитрит аммония
Общие
Систематическое наименование	аммоний азотистокислый
Хим. формула	NH4NO2
Физические свойства
Состояние	белые (или желтоватые) кристаллы
Молярная масса	64,04 г/моль
Плотность	1,69 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	разлагается при ~70 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	180,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13446-48-5
PubChem	102601896
Рег. номер EINECS	236-598-7
SMILES	N.N(=O)O
InChI	1S/HNO2.H3N/c2-1-3;/h(H,2,3);1H3 CAMXVZOXBADHNJ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	24223
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Аммония нитрит, NH₄NO₂ — соль, белый, мелкокристаллический порошок, при хранении желтеет.

Получение

Восстановлением водородом в момент выделения нитрата аммония из слабокислых растворов:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{3}+2H^{0}\ {\xrightarrow {Zn,HCl}}\ NH_{4}NO_{2}+H_{2}O}}}$

Поглощение смеси газообразных оксидов NO и NO₂ (или неустойчивого N₂O₃) водным раствором аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{3}\cdot H_{2}O+NO+NO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}NO_{2}+H_{2}O}}}$

Обменными реакциями:

${\displaystyle {\mathsf {KNO_{2}+NH_{4}ClO_{4}\ \rightleftarrows \ NH_{4}NO_{2}+KClO_{4}\downarrow }}}$

Физические свойства

Белый кристаллический порошок, хорошо растворяется в холодной воде (в горячей — разлагается).

Химические свойства

Аммония нитрит — неустойчивое вещество, и при нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{2}\ {\xrightarrow {60-70^{o}C}}\ N_{2}+2H_{2}O}}}$

при резком нагревании возможен взрывной характер разложения.

Как соль слабого основания и слабой кислоты разлагается кислотами и щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{2}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}Cl+HNO_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NH_{3}\uparrow +NaNO_{2}}}}$

Окисляется кислородом воздуха (процесс ускоряется при повышенной температуре в присутствии влаги):

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}NO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {\tau }}\ 2NH_{4}NO_{3}}}}$

Применение

Нитрит аммония используется в качестве родентицида, дезинфектора и сельскохозяйственного пестицида. Токсин для человека и водных организмов.

Литература

• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — С. 296. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  <a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153739'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153731'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153729'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153728'></a><a href='https://wikidata.org/wiki/Track:Q52153736'></a>

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.