WikiSort.ru - Не сортированное

Нитрид хрома — бинарное неорганическое соединение металла хрома и азота с формулой CrN, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Перегонка амальгамы хрома в атмосфере азота или нагревание хрома в атмосфере азота:

${\displaystyle {\mathsf {2Cr+N_{2}\ {\xrightarrow {800-1000^{o}C}}\ 2CrN}}}$

${\displaystyle {\mathsf {4Cr+N_{2}\ {\xrightarrow {1200-1300^{o}C}}\ 2Cr_{2}N}}}$

• Нагревание бромида хрома(III) в токе аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {CrBr_{3}+NH_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ CrN+3HBr}}}$

Физические свойства

Нитрид хрома образует чёрные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,4148 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

• Разлагается при сильном нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2CrN\ {\xrightarrow {>1770^{o}C}}\ 2Cr+N_{2}}}}$

• Окисляется при нагревании кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {4CrN+3O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Cr_{2}O_{3}+2N_{2}}}}$

Другие соединения

• Известен нитрид хрома состава Cr₂N.

Применение

• Полупроводниковый материал для термоэлектрических генераторов.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.