WikiSort.ru - Не сортированное

Гипофосфит натрия
Общие
Систематическое наименование	Гипофосфит натрия
Традиционные названия	фосфорноватистокислый натрий, фосфинат натрия
Хим. формула	Na(PH2O2)
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	87,98 г/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	8325; 554100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7681-53-0
PubChem	16129646
Рег. номер EINECS	231-669-9
SMILES	O[P-]O.[Na+]
InChI	1S/Na.H2O2P/c;1-3-2/h;1-2H/q+1;-1 VUPCDXVFVBBREC-UHFFFAOYSA-N, DTJAYSNQWINGKY-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	22758
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гипофосфит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и фосфорноватистой кислоты с формулой Na(PH₂O₂), бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение белого фосфора в холодном концентрированном растворе едкого натра:

${\displaystyle {\mathsf {P_{4}+3NaOH+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 3Na(PH_{2}O_{2})+PH_{3}\uparrow }}}$

• Окисление фосфина гипохлоритом натрия:

${\displaystyle {\mathsf {PH_{3}+2NaClO+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na(PH_{2}O_{2})+2NaCl+H_{2}O}}}$

• Нейтрализация щелочью фосфорноватистой кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {H(PH_{2}O_{2})+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na(PH_{2}O_{2})+H_{2}O}}}$

• Разложение фосфината кальция карбонатом натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Na(PH_{2}O_{2})+CaCO_{3}\downarrow }}}$

Физические свойства

Гипофосфит натрия образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде без гидролиза. Раствор имеет нейтральную реакцию.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат состава Na(PH₂O₂)•H₂O, который плавится при 90°С в собственной кристаллизационной воде.

Растворяется в этаноле, плохо растворяется в жидком аммиаке.

Химические свойства

• При нагревании разлагается на пирофосфат натрия и метафосфат натрия:

${\displaystyle {\mathsf {5Na(PH_{2}O_{2})\ {\xrightarrow {230-240^{o}C}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+NaPO_{3}+2PH_{3}\uparrow +2H_{2}\uparrow }}}$

• Безводная соль получается из кристаллогидрата при незначительном нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Na(PH_{2}O_{2})\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {150-170^{o}C}}\ Na(PH_{2}O_{2})+H_{2}O}}}$

• Разлагается щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {2Na(PH_{2}O_{2})+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}(PHO_{3})+Na_{3}PO_{4}+3H_{2}\uparrow }}}$

• Окисляется перекисью водорода:

${\displaystyle {\mathsf {Na(PH_{2}O_{2})+H_{2}O_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}(PHO_{3})+2H_{2}O}}}$

Применение

• Восстановитель при нанесении покрытий из Ni, Co, Sn на металлы и пластмассы;
• Антиоксидант (предотвращает обесцвечивание алкидных смол при их получении);
• Стабилизатор ПВХ и полиуретанов;
• Реагент для фотометрического определения As(III) и Sb(III) и др.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.